Комунальний заклад "Середня загальноосвітня школа №19" Кам'янської міської ради


запам'ятати

 




Класна оцінка

Міністерство oсвіти і науки, молоді та спорту України
Педагогічна преса Національна дитяча гаряча лінія
HotLog

Методичний порадник "Позаурочні заходи як спонукальний засіб для самостійної роботи учнів по систематизації та поглибленню знань з хімії"

Методичний порадник

 

Позаурочні заходи як спонукальний засіб для самостійної роботи

 учнів по систематизації та поглибленню знань з хімії

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

вчитель хімії Анікєєва Т.М.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

м. Дніпродзержинськ

 

2013 р.

 

 

Анікєєва  Тетяна  Михайлівна

 

Вчитель хімії, спеціаліст вищої   кваліфікаційної категорії, вчитель – методист,          відмінник освіти України.

Нагороджена:

-         нагрудний знак «Софія Русова»;

-         відзнаки міського голови «За заслуги перед містом»;

-         лауреат міської педагогічної премії.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В пораднику викладені технології підготовчого етапу та проведення пізнавальних ігор «Невеличка мандрівка за великими відкриттями» для учнів 7-8 класів за комп’ютерної підтримки, «Хімічний лабіринт» для учнів 9-11 класів. Крім методики організації заходів до порадника входять додатковий інформаційний матеріал та  відеоматеріали.

Для вчителів хімії загальноосвітніх навчальних закладів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анікєєва  Тетяна  Михайлівна

 

Вчитель хімії, спеціаліст вищої   кваліфікаційної категорії, вчитель – методист,          відмінник освіти України.

Нагороджена:

-         нагрудний знак «Софія Русова»;

-         відзнаки міського голови «За заслуги перед містом»;

-         лауреат міської педагогічної премії.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В пораднику викладені технології підготовчого етапу та проведення пізнавальних ігор «Невеличка мандрівка за великими відкриттями» для учнів 7-8 класів за комп’ютерної підтримки, «Хімічний лабіринт» для учнів 9-11 класів. Крім методики організації заходів до порадника входять додатковий інформаційний матеріал та  відеоматеріали.

Для вчителів хімії загальноосвітніх навчальних закладів.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
  ХІМІЧНИЙ ЛАБІРИНТ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МЕТОДИЧНІ ПОРАДИ ЩОДО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПРОВЕДЕННЯ

ПІЗНАВАЛЬНОЇ  ГРИ  ДЛЯ  УЧНІВ  9 – 11  КЛАСІВ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПЕРЕДМОВА

Пропоную модель позаурочного заходу «Хімічний лабіринт»  під час тижня хімії в школі.

Чому модель? За формою проведення, запропонованого  заходу, можливо змоделювати декілька заходів, залежно від обраної теми, мети, бажання організатора заходу.  Є вибір щодо приведених варіантів завдань, правил, змісту гри.

Чому  лабіринт? Як у лабіринті, є декілька  виходів на  кожному перехресті  і  тільки один  вірний.

Чому  хімічний?  Завдання   з  хімії.

 

Мета запропонованого варіанту гри:

·        Викликати зацікавленість до предмету хімії в учнів 7-8 класів, які тільки почали вивчати хімію;

·        Поглибити, розширити, вдосконалити знання з хімії та інших природничих наук в учнів 9-11 класів;

·        Використати інформацію гри у повсякденному житті;

·        Заохотити учнів до самоосвіти, розширення кругозору;

·        Залучити учнів до пошуку інформації не тільки через підручники з хімії, таблицю хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва, але й через довідники, енциклопедії, науково-популярну літературу, сучасні джерела (Інтернет)

Зміст запропонованого варіанту гри:

хімія в життєдіяльності людини

 

За місяць до тижня хімії в школі оголошуються заходи, конкурси, умови їх проведення.

Увага! В умовах, завданнях дотримуватись обраної теми

Гра «Хімічний лабіринт» повинна стати завершувальним, підсумковим заходом тижня. Матеріали попередніх конкурсів, творчі роботи учнів увійдуть до завдань самої гри. Під час гри відбудеться нагородження переможців, підведення підсумків  тижня хімії в школі.

Заходи і конкурси тижня хімії:

·        Конкурс на краще оповідання, казку про хімічний елемент, його сполуки, їх перетворення, застосування у життєдіяльності людини. «Кращий фантаст», «Кращий казкар»;

·        Конкурс розгадування запропонованих кросвордів, головоломок, чайнвордів, тайнописів тощо. «Кращий знавець хімії»;

·        Конкурс складання кросвордів, головоломок, чайнвордів, тайнописів тощо. «Кращий інтелектуал»;

·        Бліцтурнір (відбірковий тур учасників гри «Хімічного лабіринту»);

·        Година дивовижної хімії (поради, досліди, які мають практичне застосування в побуті людини);

·        Гра «Хімічний лабіринт»

 

Увага! Досліди під час гри та години дивовижної хімії мають бути пізнавальними, ефективними, безпечними, в нашому варіанті, повинні мати практичне застосування учнем. Бліцтурнір необхідно провести на початку тижня, щоб у гравців був час на опрацювання завдань гри «Хімічний лабіринт».    

Цю  гру  пропоную для  глядача 7-8  класів,  з метою викликати  зацікавленість до  предмету, який  почали вивчати. Члени  команд  кращі хіміки 9 – 11  класів.  Члени  команд  відбираються  у попередньому  турі – бліцтурнірі. Хто найбільше дасть вірних  відповідей – входить до  команд. У відбірному    турі  доречні  кольорові  фішки для визначення та  розподілу  гравців на   дві  команди.  Члени  команд  (по 2  гравця)  отримують орієнтовні  завдання  по  кожному  етапу  гри   (додаток № 3). Термін підготовки до самої гри  –  тиждень.

 

ТЕХНОЛОГІЯ  ГРИ:

Треба пройти  лабіринт, в  якому буде  п’ять  перехресть (тупиків, пасток, рівнів  або …. ). На кожній  зупинці  команда буде отримувати завдання та варіанти відповідей (що допоможе гравцям бути  більш  упевненими, а для  глядачів  це буде  інформація для  поповнення  та  самооцінки своїх  знань).  Кожна вірна відповідь  дає  право на  пересування по лабіринту.   

 

 

      

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ХІМІЧНИЙ  ЛАБІРИНТ

 

            Учасники  гри:  учні  9 – 11 класів,  переможці  відбірного  туру, у складі 10 чоловік, по 2 гравця  на  кожному випробуванні.

Глядач:  учні  7-8  класів.

 

ВІДБІРКОВИЙ  ТУР:

Бліцтурнір для  учнів 9 – 11  класів, бажаючих  прийняти участь у грі. До  команд  увійдуть  ті учні, які наберуть  більшу кількість  вірних  відповідей. Запропоновані питання – Додаток № 1 Розподіл на команди визначається   жеребкуванням  (червоні, жовті  фішки ).

 

МЕТА:

1. Розширити, поглибити  знання  учнів 9 – 11 класів.    2.Викликати  зацікавленість  учнів 7 -8 до  вивчення  хімії. 3. Розкрити  значення  окремих речовин в життєдіяльності  людини. 4. Навчити  установлювати  зв'язок між властивостями речовин, їх застосуванням, знаходженням у  природі. 5.Удосконалювати  експериментальні  навички. 6. Розвивати  швидкість логічного мислення, здатність узагальнювати, порівнювати, аналізувати. 7.Сприяти  розвитку пізнавальної діяльності, організаційних навичок учнів. 8.Сприяти  розширенню кругозору. 9. Познайомити з деякими особливостями,  представлених у  грі  професій.  10. Вчити використати отриману інформацію гри у повсякденному житті. 11.___________________________________________

 

ОБЛАДНАННЯ:

1. Фішки  для   розподілу на  групи (10 + 10), фішки  для  глядача (по   кількості питань для  глядачів.)

2. Призи  командам:  команді  переможцю – «Довідники з хімії»;  другій команді – «Скарбнички »,  приз – для переможця  гри  з  глядачем – книжка «Сто найкорисніших порад».

3. Стільці  «лабіринт», кількість для  кожної команди  з урахуванням максимуму вірних відповідей  (26),  два столи  для експериментальної частини, місця  для  спостерігачів (помічників, …).

4. Обладнання,  матеріали, наочність до  етапних випробувань:

ІІ перехрестя:

Комп’ютери (2 шт.), диски  « Химия для  всех в ХХІ век », варіанти можливих  відповідей для озвучення   відеороликів,диск з демонстрацією дослідів (додаток 8).

                                      ІІІ перехрестя:

         Лабораторні  штативи (2шт.),  прибори для добування та збирання  газів

(2 комплекти ), малюнки можливих установок,  продукти  харчування: сметана,  сметана  зі  штучним  загустінням (мука або крохмаль ), молоко коров’яче, молоко, розведене водою,  вода, спиртовий розчин йоду,  клаптики  тканин з  плямами від кулькової  ручки  та  соку,  крейда, медичний спирт, піпетка, лимонна  кислота               (клаптик  тканини з плямою  від трави, вода, нашатирний  спирт), реактиви  та  обладнання  для  цікавих  дослідів (Додаток № 2).

                                     

 

                                        ІV  перехрестя:

Таблички  знаків  алхіміків та що вони означають,  таблички з прізвищами вчених та їх  внесками в  розвиток науки хімії, малюнки  посуду з  цифрами  номерів букв.

                                      V перехрестя:

Таблички елементів,  назв  органів  людини з найбільшим їх вмістом,  головної ролі  кожного з елементів у життєдіяльності  людини,   у лікуванні  окремих  хвороб, знаходження  у  продуктах  харчування.

 

Х І Д    Г Р И

Грають  дві  команди  по 10 чоловік. При кожній вірній  відповіді на перехресті  команда пересувається  по лабіринту (останній пересідає  першим на стільцях,  які умовно представляють собою лабіринт). На  шляху команд  п’ять  перехресть (тупиків, пасток,  рівнів, …………………..).

На  кожному з них  треба виконати  завдання (всі наведені або вами  обрані), більшість  завдань з наведеними варіантами  відповідей, одну з яких  треба  вибрати (як вірний  напрям у  лабіринті),

-         обрав  вірну відповідь, команда просувається далі, якщо  не вірну  -  залишається на місті (тобто  заходить у тупик)

                                            або

-         при невірній відповіді, пересувається у зворотному  напрямку (перший пересідає  останнім, як у лабіринті, треба повертатися  назад на перехрестя).

-         за  правильністю  відповідей, кількістю  вірних, грою  з  глядачем  спостерігають  спостерігачі (помічники, ………………),  кращі учні, знавці  хімії. На кожному перехресті участь у виконанні  завдань  беруть два  гравця. 5 перехресть – 10 гравців. Після  відбірного  туру  кожна пара  гравців  отримує напрям   та завдання,  за якими вони  будуть готуватися  до гри (Додаток № 3).

 

ПЕРШЕ   ВИПРОБУВАННЯ

Хімічна  розминка (бліцопитування), як  підготовка  команд до  цікавої, пізнавальної , з перешкодами   мандрівки по лабіринту.

Питання  І-й  команді:

1.     Назва  якого  елементу  не відповідає  його ролі в живій природі (Нітроген - безжиттєвий).

2.     Кислота  шлунку (Хлоридна)

3.     Елемент – основа неживої   природи (Силіцій).

4.     Коштовність – продукт  життєдіяльності  приморських  рослин (Янтар ).

5.     Елемент, який необхідний для  надання крові червоного кольору (Ферум).

Питання  2-й  команді:

1.     Елемент  мислення  і  життя (Фосфор).

2.     Яка  емульсія  сама  смачна  і  корисна (Молоко).

3.     Елемент -  основа  живої  природи (Карбон).

4.     Коштовність -  продукт  життєдіяльності  морських тварин  (Перлина).

5.     Елемент, який необхідний для надання листям  зеленого  кольору (Магній).

 

 

Питання 1-й  команді:

1.     Єдиний рідкий  метал   (Ртуть).

2.     Самий  найпоширеніший  елемент на Землі  (Оксиген).

3.     Золота  фарба  без  золота   (Станум сульфід  або  сірчисте олово).

4.     Метал  у  складі  батарейок  (Цинк).

5.     Сплав  міді  і  цинку  (Латунь).

 

 Питання 2-й  команді:

1.     Єдиний  рідкий  неметал  (Бром).

2.     Самий найпоширеніший  елемент  Космосу   (Гідроген).

3.     Срібна  фарба  без  срібла     (порошок Алюмінію).

4.     Метал  електричних  лампочок  (Вольфрам).

5.     Сплав  міді і  алюмінію  (Бронза).

 

Команда, яка  дала більше  правильних  відповідей у  кожній  групі  питань, пересувається  на  одне  місце

                                           або

- команда за кожну  вірну  відповідь  пересувається на одне місце в умовному  лабіринті.

 

 

ПЕРШЕ  ПЕРЕХРЕСТЯ ( ТУПІК, ПАСТКА,  РІВЕНЬ …)

 

«СЛУХАЙ  І ВІДПОВІДАЙ »

 

Участь приймають 2 гравця команди – науковці (всі  3 завдання  або обрані  Вами).

 

 

 

ПЕРШЕ  ЗАВДАННЯ

Знайдіть  помилку у виразах.

 

1-й команді:

1.     Людині потрібно для дихання  вуглекислий  газ, рослинам для фотосинтезу  -  кисень.

 

        2-й  команді:

                    1. Вуглекислий газ  входить до складу  річного піску,                           

глини,  гірського  кришталю,  а   силіцій  оксид    (кремнезем) 

                    входить  до  складу  повітря.

 

 

 

 

 

 

Знайдіть  який  вислів  вірний.

     

1-й  команді:

                   1. Крейда, мармур,  вапняк, мінерали, які  мають у складі  речовину   кальцій  карбонат.

                   2. Крейда, вапняк, мармур, мінерали, які мають у складі  елемент  Силіцій  (Кремній).

 

 2-й  команді:

                   1. Сірководень, аміак, чадний  газ – гази  без  кольору та запаху.

                   2. Аміак, сірководень, чадний  газ – гази  без кольору,  але  аміак  газ з різким, удушливим  запахом,  сірководень з запахом «тухлих яєць», чадний газ запаху не  має. 

 

ДРУГЕ  ЗАВДАННЯ

 

Про яку речовину  іде  мова.

1-й  команді:

-  З цією речовиною  ми знайомі з дитинства, так як всі ми мали  подряпини, ранки,  життя без цієї речовини немислимо, але у великих кількостях   це  отрута. Характерні властивості  - сублімація,  антисептик. Входить до складу  гормонів  щитовидної залози. Має  захисну  функцію – поглинає  радіонукліди. Недостатня її кількість в  організмі людини спричиняє  тяжку  хворобу. Якщо  людину  лишити необхідної її кількості у  дитинстві, розвивається  кретинізм (йод, озон,  хлор) .

2-й  команді:

- Його назва  походить від  грецького «пахучий». Він у великій  кількості токсичне. В  природі  утворюється у грозі  на  висоті 10-12 км. при дії  ультрафіолетового випромінювання. Поглинає  ультрафіолетові промені Сонця, які згубні для живих  істот.  Поглинає інфрачервоні  промені Землі, перешкоджає цим самим  її охолодженню. Його відсутність викликає «головну хворобу»  атмосфери ( азот, вуглекислий  газ, озон) .

1-й  команді

- У   твердому стані ця речовина носить  назву  «сухий  лід». Без нього не можливе  життя  рослин. З нею  пов’язана  проблема глобального потепління. Речовина, яка відповідає за  створення майже 50%  парникового  ефекту

 ( сірководень,  кисень,  вуглекислий  газ).

2-й  команді

- Речовина  входить  до складу  вихлопних  газів, тютюнового  диму. Потрапляє до крові людини,  зв’язує гемоглобін,  чим  порушує  його  функцію  «дихання  крові». Без  запаху, без  кольору. Отрута. Не утворює солей (нітроген оксид, вуглекислий  газ, чадний  газ.)

 

ТРЕТЄ  ЗАВДАННЯ

 

           Гравці  слухають  оповідання, вибирають вірну  відповідь з  наведених.    

                                      (Оповідання  додаються)

Відповіді:  1-й  команди  :

- Елемент Силіцій, від російської назви  каміння  кремній. Входить  до складу сполук, з яких виготовляють скло, будівельні матеріали ( цемент, бетон, залізобетон), кераміку, порцеляну (посуд).  Елемент, який входить  до складу піску, глини, більшості мінералів  земної кори. Тому  при його  зникненні  зникли б і посуд, і  будівлі, навіть  розпалась  би земна  кора. При цьому виділилась би  велика кількість кисню, тому людям уявилась,  начебто легше стало дихати, так як Силіцій в природних сполуках пов'язаний   більшістю  з  Оксигеном.

 

- Елемент Оксиген, який входить  до складу  майже всіх речовин, предметів побуту, посуду,  будівельних  матеріалів. Три  чверті земної поверхні – це вода ( океани, річки, моря ), тому зі зникненням цього елементу відбудеться спочатку  розклад води,  утвориться  кисень (легше дихати) та  водень, суміш яких 1 : 2  спричинить  вибухи. Але зникнення кисню, як речовини, до складу якої входить Оксиген, відбудеться  переворот в житті планети  Земля. Зміниться земна  кора, атмосфера, мабуть будуть  заселяти цю планету  істоти,   які  будуть  дихати  азотом,  існувати  при  відсутності  води.

  

Відповіді  2-й  команди :

 

- Мінерал – крейда, від жару полум’я  розкладається на вуглекислий газ, який гасив  полум’я, та негашене вапно (кальцій  оксид), який при взаємодії з  водою утворює  гашене  вапно, при цьому виділяється   велика кількість  тепла.  (Ведучий  після відповіді  уточнює: жар від полум’я не на стільки  великий, щоб його було достатньо для розкладу  крейди  на відкритому повітрі і отримання  великої кількості негашеного  вапна).

 

- Мінерал – пірит ( сульфід  заліза),  від  жару  розкладається  на  сульфур (IV) оксид, який  гасив  полум’я, та  червоний  залізняк     ( ферум (III) оксид), який при взаємодії  з  водою  виділяє велику кількість тепла. (Ведучий:  сульфур  оксид – отруйний  газ,  пірит,  щоб розкласти його  потребує  дуже  високу  температуру,  а  червоний  залізняк  з  водою не  реагує).                             

 

Відпочинок  (привал, …………)

«Смішне  перо  не  в  гусака»

(Зачитуються  уривки  з  письмових  робіт  учнів  з хімії)

                                                                                              (Додаток  № 4 )

                                       

ДРУГЕ   ПЕРЕХРЕСТЯ

 

«ДИВИСЬ І ВІДПОВІДАЙ»

Участь  приймають  два  гравця – звукооператори,  яким треба  озвучити те, що буде  відбуватись на екрані  монітору. Учасники  отримують по 2  варіанти  відповідей. Вибирають на їх  погляд  вірну і озвучують відео -ролики. (Додаток № 8, диск № 1)

 

 

1-й  команді : Дослід  № 1 Горіння сірки  в кисні.

Відповіді: - Горіння сірки в кисні  (яскраве полум’я  з  відтінком синього  кольору) - ( https://youtu.be/fqA0Zpi8bVw ).

            -  Горіння  фосфору в  кисні ( https://youtu.be/lCAHH2Otnac).

                  Дослід № 2 Горіння  заліза  в  кисні.

Відповіді:- Горіння   заліза в кисні. (схожі на  бенгальські   вогні) -                                ( https://youtu.be/hIehvM6NKcE).

                 - Горіння  магнію в кисні (https://youtu.be/QrtLH8tuIxA).

                      Дослід № 3  Забарвлення   полум’я  солями  кальцію  та  калію

Відповіді:  - Забарвлення полум’я  солями  кальцію  і  натрію. (солі кальцію – колір   червоної цегли,  солі натрію – жовтий) – (https://youtu.be/ahhKdZNwZYs, https://youtu.be/ytelPUM5_n8).  

                     - Забарвлення  полум’я  солями   барію  і калію                                                     ( https://www.youtube.com/watch?v=WDDG7XJjov8&feature=youtu.be,

https://youtu.be/ahhKdZNwZYs ).

Дослід № 4. Реакція натрію  з  водою.

Відповіді: - Реакція  натрію  з  водою (виділяється газ  - водень, тепло, розчин  води при наявності  фенолфталеїну,  внаслідок реакції з натрієм, забарвлюється в малиновий  колір) - (https://youtu.be/iA5dTe681hc).   

                   - Реакція цинку  з  водою .  

                              

2-й  команді: Дослід  №  1 Горіння  магнію   в  кисні.

Відповіді:    - Горіння  магнію в  кисні (осліплююче полум’я) - (https://youtu.be/QrtLH8tuIxA).

                     - Горіння  алюмінію  в  кисні.

                       Дослід № 2 Горіння   міді  в  хлорі.

Відповіді: - Горіння міді  в хлорі ( плавиться, згоряє, утворює газ  бурого кольору) - (https://youtu.be/T6w4sAi5h0g).

            - Горіння  міді  в  кисні.

                     Дослід № 3    Забарвлення  полум’я  солями  барію і калію.

Відповіді: - Забарвлення полум’я солями  барію  і  калію(солі  барію – жовто-зелений колір, солі калію – фіолетове  забарвлення) -                                                      ( https://www.youtube.com/watch?v=WDDG7XJjov8&feature=youtu.be ,

https://youtu.be/ahhKdZNwZYs).

                  - Забарвлення солями кальцію і  натрію – (https://youtu.be/ytelPUM5_n8), .

                    Дослід № 4 Реакція калію з  водою.

Відповіді:  - Реакція  калію з  водою. (виділяється газ  - водень, тепло, розчин  води при наявності  фенолфталеїну,  внаслідок реакції з калієм, забарвлюється в малиновий  колір) - (https://youtu.be/De0f1DwwvT4).   

                    - Реакція магнію з  водою.

        Поки  гравці  працюють  за  комп’ютерами, обговорюють  відео сюжети дослідів,  вибирають вірну  відповідь із запропонованих.

       Додатково пропонується додатковий відео-блок дослідів:

- Взаємодія кальцію з водою – https://youtu.be/qXnWT0ABLEw  ;

- Порівняльна реакція взаємодії літію, натрію, калію з водою - https://youtu.be/8S9WW8OBIxw ;

;

- Горіння водню у кисні - https://youtu.be/o1YMMCfLHyU;

- Горіння деревного вугілля у кисні - https://youtu.be/5K-7JJF_caE;

- Горіння фосфору у хлорі - https://youtu.be/zTCQD_7Xlpw;

- Горіння заліза у хлорі –  https://youtu.be/KGPSpa4ZAew;

- Забарвлення полум’я солями стронцію -  https://youtu.be/Im2FhEfvwlI  ;

- Забарвлення полум’я солями купруму - https://youtu.be/7E5o33m67lk.

 

ГРА ДЛЯ  ГЛЯДАЧА

 

За вірні  відповіді  спостерігачі (помічники … )  роздають фішки, нагороджується  головним призом  глядач, який найбільше  їх отримає.

 

Питання  для  глядача:  Додаток №  5.

 

Після  гри з  глядачем   звукооператори  озвучують  відеоролики

При   вірних відповідях команда просувається по лабіринту (на кількість місць, відповідно  до  кількості вірних  відповідей   або …..

 

Відпочинок  ( зупинка, …………)

Цікаві досліди (додаток № 2)

Члени  гуртка юних хіміків  демонструють  цікаві  досліди (на  вибір  з запропонованих):

1.     «Димова  завіса» або «Дим без вогню»

2.     «Плаваюче  яйце»

3.     Приготування   фарб   «берлінська  лазур», «жовтий крон».

4.     «Негорюча  тканина».

5.     Перетворення  «молока»  у  «воду»  і «води »  у  « молоко».

6.     Перетворення  «води»  у  « вино»і «вина» у «воду».

7.     Зміна забарвлення  жовтих квіток у сині  і  червоні.

8.     Зміна забарвлення  жовтого  листя в  зелене.

9.     «Миша»  обростає    шерстю.

 

 

ТРЕТЄ  ПЕРЕХРЕСТЯ

«ЕКСПЕРЕМЕНТУЙ    І   ВІДПОВІДАЙ»

Участь  приймають  2 гравця:  лаборант, технолог.

 

ПЕРШЕ  ЗАВДАННЯ:

        Зібрати  прилад  для добування  газів.

1-й  команді   -  аміак.

Відповідь:  газ легше повітря, пробірка  для збирання газу догори  дном.

2-й  команді  -  кисень.

Відповідь: газ важче  за повітря, пробірка для збирання  газу у звичайному положенні.

       Лаборантам  надані картки з малюнками вірних і невірних приладів. Треба вибрати   вірну  схему  і  зібрати  прилад.

 

ДРУГЕ  ЗАВДАННЯ:

       Визначити якість  запропонованих  продуктів харчування

1-й  команді  -  сметани (в одній склянці сметана нормальна, в іншій - сметана, яку  штучно  згустили  мукою). Речовини для визначення: йод, фенолфталеїн, метилоранж.

Відповідь:  синє  забарвлення від наявності  муки.

 

2-й  команді  -  молока (в одній склянці коров’яче  молоко, в іншій – розбавлене  водою). Речовини  для визначення:  вода, спирт, оцет.

Відповідь:  у склянку з водою  капнути краплю молока, розпливчаста калюжа є свідченням розведення водою, молоко цільне  повільно важкою краплею сяде на дно.

Під час дослідів  ведучий може  запропонувати інформацію: «Чи знаєте Ви, що… »  (Додаток №  6).

 

ТРЕТЄ  ЗАВДАННЯ

Вивести  плями запропонованими реактивами.

1-й команді -  вивести пляму  від  кулькової  ручки  за  допомогою: ацетону; спирту, крейди;  оцту.

Відповідь:  на  пляму  насипають  трохи розмеленої  крейди або  зубного порошку і капають 2-3 краплі  етилового спирту. Спирт  розчинить  барвник, що входить  до складу  пасти, а крейда поглине забарвлений  розчин. Забруднено крейду  знімають  тупим  кінцем  ножа і повторюють  цю операцію доти,  доки  крейда не перестане  забарвлюватись.

 

2-й команді -  вивести  пляму  свіжої  трави  за  допомогою  речовин: спирту, скипидару,  гідроген  пероксиду.

Відповідь: пляму протирають  етиловим спиртом, або діетиловим  ефіром і поступово екстрагують її. Або  теплим мильним розчином  з додаванням нашатирного спирту. Застарілі  -  денатуратом або сумішшю денатурату  й оцту (8: 1)   ОБЕРЕЖНО!

         Якщо гра проводиться в зимовий  період пропонується  вивести свіжу пляму ягоди або соку  за  допомогою: етилового спирту, оцту, лимонної  кислоти.

Відповідь:   пляму протирають розчином   лимонної  кислоти, або  гарячим молоком, або  сухою  кухонною сіллю. Застарілі  знебарвлюють розчином  лимонної  або  щавлевої (оксалатної)  кислоти (2гр. на  100гр. води), або  виннокам’яної  кислоти (1гр. на 100 гр. води ). Під час  досліду  інформація ведучого , при потребі, « Чи знаєте  Ви, що…» (Додаток № 6)

 

             За  кожну вірну відповідь  гравці пересуваються  по  лабіринту (на 1 місце).  

              

Відпочинок   ( зупинка, …………….. )

«А знаєте Ви, що…»   (Додаток № 7)

 

                    

ЧЕТВЕРТЕ  ПЕРЕХРЕСТЯ

 

«МІРКУЙ  І  ВІДПОВІДАЙ»

Участь приймають  2   гравці   - логіки – хіміки.

 

ПЕРШЕ    ЗАВДАННЯ:

      

Алхіміки  позначали  сполуки та стихії  за допомогою спеціальних  знаків.

       Зіставте знаки та їх  значення.

 

1-й  команді:

 

Вогонь                                              золото                                      мідь

Вода                                                    сіль                                       срібло

 

 

2-й  команді:

Повітря                                          оцет                                       сірка

Земля                                                 залізо                                       ртуть

 

 

Додаткове завдання  для  глядачів.

     Розшифрувати  такі  записи алхіміків:

1. Мамин   перстень  зроблений  зі  сплаву                  та                     .

2. Влітку  я вживаю  охолоджену                   .

3. В             геологи  знайшли   самородок           .

4. Мама  додала в салат          та  трохи            .

 

5.                   на               та за  наявністю  пари             покривається  шаром   

    іржі.

6.Алхіміки  доповнили  елементи  Аристотеля  ще  трьома:                       

  Вони  вважали, що             виражає   металічність,  текучість  і леткість, а

         -твердість і  нелеткість.

 

       Ведучий  читає   речення, помічник   показує  знаки,  глядачі  їх  розшифровують  і  отримують  знов  фішки.

 

      ДРУГЕ  ЗАВДАННЯ      

      Складіть  картки  і  отримаєте  прізвища  вчених, відповідно  до  прізвищ  зіставте  картки  з  їх  внеском у розвиток  хімії.

1-й  команді:

ЛЕ       ТУТ    РОВ     -  Бутлеров

 

ЄВ         ДЕ       МЕН        ЛЄ    -   Менделєєв

 

БЕ         ЛЕ       ДЄВ        -  Лебедєв

 

2-й  команді:

СЬК      ЗЕ       ИЙ       ЛІН    -  Зелінський

 

КОВ      НИ     КОВ      МАР   -  Марковников

 

СОВ       ЛО     НО      МО      -  Ломоносов

Бутлеров Олександр  Михайлович -  теорія  будови   органічних сполук.

Менделєєв  Дмитро Іванович  -  періодичний  закон  хімічних елементів.

Лебедєв  Сергій  Васильович  -  спосіб  добування  синтетичного каучуку.

Зелінський  Микола  Дмитрович  - винайшов протигаз,  синтезував  ряд 

                     амінокислот.

Марковников  Володимир  Васильович -  правило  приєднання до органічних

                        сполук, відкриття  циклопарафінів, дослідження  складу  нафти. 

Ломоносов  Михайло  Васильович – закон збереження  речовин

 

ТРЕТЄ   ЗАВДАННЯ

Відгадайте  хімічне поняття.

Послідовні  малюнки треба розгадати, у назвах  малюнків треба  взяти  вказані  літери, записавши  всі  літери – отримаєте  відповідь.(додаток 9)

 

1-й  команді:

Головна «хвороба»  металів.

№1  колба , 1;      №2  пробірка ,  3;   №3  спиртівка,  4;  №4  ложка, 2;

№5  терези,  5;    №6  лійка, 2;     №7   модель атома ( малюнок будови атома з позначкою  на  ядро), 1.  (Корозія)

 

2-й  команді:

Головна  «хвороба»  атмосфери.

№1 колба, 2;   №2  кристалізатор, 9;   №3  пробіркотримач, 3;  №4 циліндр, 5;

№5  ступка  з товкачиком (позначка на товкачик), 2; №6  штатив,  6;

№7  тигельні  щипці (з позначкою на щипці), 5; №8  на  тканині  дірка

(Озонові  діри ).

                    

Відпочинок (привал, …………….)

Виступ  агітбригади  «Життя  в наших  долонях» (Додаток 10)

 

                                                  ПЯТЕ    ПЕРЕХРЕСТЯ

«ЗНАЙ  І  ВИКОРИСТОВУЙ»

Участь  беруть  2 гравця – медики, біологи. За  вірні  відповіді  гравці  виходять  з  умовного  лабіринту (1 вірне  завдання – 2  гравця).

 

ПЕРШЕ   ЗАВДАННЯ

Зіставте  картки елементів  та  до яких органів людського  організму  входять  ці  мікроелементи.

 

1-й  команді:                                                        2-й   команді:

Са  - кістки                                                             Zn -  зуби

Сu - печінка                                                                Аs - нирки

Mn - серце                                                                   Fe -  кров

Sn - язик                                                                К – клітка

Аg – мозок                                                                   Si – шкіра, волосся

                             

 

 

ДРУГЕ   ЗАВДАННЯ

Кожний  елемент багатофункціональний.

Яку  найвагомішу  функцію  виконує  елемент:

 

1-й  команді:                                                   2-й  команді:

І – обмін речовин                                                 Cr   -  зір

К – тиск  крові                                                      Na – тиск  крові

Аu - травлення                                                 Са – будівник

Fe – ріст шкіри, нігтів                                      Fe – «дихання» крові

Р – мислення                                                         Cl – тиск  лімфи, плазми,  

                                                                                   рідини  мозку

Cu – каталізатор                                                    Zn – ріст

 

ТРЕТЄ  ЗАВДАННЯ

Необхідні  при  захворюванні:

Ag – голосові  зв’язки                                     Fe – анемія

Au – душевний стан                                            Zn – попереджає  діабет

К  -  склероз                                                     Сu – удари

Si  - кровоносні судини                                       Cl – артроз, зайва  вага

Са – незсідання  крові                                         І  - щитовидна  залоза

As – імунна система                                            Mg- перевтома

 

ЧЕТВЕРТЕ   ЗАВДАННЯ

Продукти, в яких найбільший  вміст  елементів:

 

Au - кукурудза                                                Ag – молоко, яйця

Fe – яблуко, м'ясо, печінка                             P -  риба

І – морська капуста                                         Mg – кольорова капуста,

                                                                                        абрикоси, бобові, горіхи, 

                                                                                    молочні продукти

К – гарбузові, петрушка, банан,                    Cu – печінка, картопля

       апельсин

Si – болгарський перець, смородина,           Zn – листя берези(чай), банани,

       кольорова капуста                                             бобові, горіхи

 

Найкорисніші  продукти  харчування: банани, цитрусові, яблука,  абрикоси, бобові, горіхи, морська, кольорова капуста, смородина, молоко, яйця, картопля.

      Поки  гравці  підбирають відповіді,  ведучий:

      А Ви   знаєте,  що ?

Вуглеводи – будують  клітини   головного  мозку.

Жири – паливо  для  серця.

Вуглеводи  запускають, а  жири забезпечують  роботу м’язів.

 

Cd – невелика  кількість – контроль цукру, з іншого боку – канцероген .

Zn – зміцнює  структуру  зубної  емалі, регулює ріст людини, попереджає  діабет,  забезпечує  функціонування  органів  чуття  людини, з іншого  боку – підтримує ріст ракових клітин. Ознака  недостатньої кількості  цинку – квітнуть  нігті.

As – стимуляція  імунної  системи ( міцність  здоров’я), з іншого боку – смертельна отрута.

Kрегулює  тиск  крові,  функціонування  головного  мозку, його недостатня  кількість спричиняє  тягу  до алкоголю.

 

В кінці  гри  відбувається  нагородження  кращого  глядача (перераховують  кількість  фішок у кожного  глядача),  нагородження  команд.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток №1

Бліцтурнір

(відбірковий тур)

 

1.Чи може кухонна сіль бути отрутою?

(300-500г. водночас вжиті – смертельна доза)

2.Хімічна назва кухонної солі?

(хлорид натрію)

3.Скільки солі потрібно людині на рік?

(приблизно 5 кг.)

4. Яке порушення в життєдіяльності людини викликає відсутність  йоду в питній воді, їжі?

(порушення функції щитовидної залози)

5.Як ви вважаєте, 1 г золота можна витягнути в яку довжину?

(3 км.)

6. До яких розмірів можна розплющити одну золоту копійку?

(4 м.)

7. Найбільший самородок золота?

(Австралія, 260 кг.)

8. Концентрація золота в Світовому океані?

(4-5 мг. на 1 т. води)

9. Яка отруйна кислота знаходиться в кістянці вишень, слив, персиків?

(синильна)

10. Які хімічні елементи входять до складу зірок?

(Гелій, Гідроген)

11. Які хімічні елементи входять до складу людського організму?

(Оксисен, Карбон, Гідроген, Нітроген, Кальцій, Калій, Фосфор, Хлор, Сульфур, Магній, Ферум, Цинк, Сіліціум, Бор, Бром, Купрум, Флуор, Йод, Арсен, Плюмбум, Манган)

12. Які хімічні речовини входять до складу людського організму?

(вуглеводи, жири, білки, вода)

13. Який російський хімік був ще й поетом, фізиком, географом, геологом, сталеваром?

(М.В. Ломоносов)

14. Яка кислота міститься у шлунку людини?

(хлоридна)

15. Чому дощова і снігова вода не мають смаку?

(відсутні солі)

16. Чому пляшка з мінеральною водою може вистрелити в теплому місті?

(при нагріванні гази розширяються)

17. Кому належать слова: «Широко простягає хімія руки свої в справи людські»?

(М.В. Ломоносов)

18. Як можна зняти шкарлупу з яйця не розбиваючи його?

(опустити в хлоридну кислоту)

19. Яка проста речовина ціниться дорожче за золото? А коли платять гроші, щоб позбавитися простої речовини, що містить той самий елемент?

(Карбон у вигляді алмазу, Карбон у вигляді сажі)

20. Що таке «царська водка» і чому її так назвали?

(суміш нітратної та хлоридної кислот)

21. Назва якої простої речовини  відповідає ролі хімічного елемента в живій природі?

(Азот – безжиттєвий)

22. На який хімічний елемент багата морська капуста?

(Йод)

23. Де в медицині застосовується тантал?

(хірургічні інструменти, нитки)

24. Сполукою якого елемента був отруєний Наполеон?

(Арсен)

25. Яким елементом скористався один із злочинців, якого викрив Шерлок Холмс?

(Фосфор)

26. Нестача якого хімічного елемента призводить до карієсу?

(Кальцій)

27. Який елемент має бактерицидні властивості?

(Аргентум)

28. Який хімічний елемент називають елементом життя і мислення?

(Фосфор)

29. Нестача якого хімічного елемента в організмі спричиняє недокрів’я?

(Ферум)

30. Чи правильне твердження, що кислоту треба вливати у воду?

(правильно)

31. Скільки води в організмі людини?

(60-65%)

32. Яка кислота найсильніша?

(Сульфатна)

33. Що таке озонова дірка? Що руйнує озоновий шар?

(відсутність необхідної кількості озону в атмосфері, забруднення від технічного прогресу – шкідливі викиди в атмосферу)

34. Які речовини утворюють кислотні дощі?

(сірководень, оксиди Сульфуру та Нітрогену)

35. Який вплив на погодні умови має надлишок вуглекислого газу?

(глобальне потепління)

36. Чому рахіт поширена хвороба жителів Англії?

(недостатня кількість променів сонця, підвищена вологість, що спричиняє зменшення вітаміну Д)

37. З якого металу виготовляють цистерни для перевезення сірчаної кислоти залізницями?

(із заліза)

38. Який метал найстійкіший проти корозії?

(Тантал)

39. Який метал є металом надзвукових швидкостей і надтвердих сплавів?

(Титан)

40. Який метал зробив революцію в електроніці й радіотехніці?

(Германій)

41. Які метали, сплави і сполуки потрібні для літако- і ракетобудування? (алюміній і сплав алюмінію з магнієм)

42. Який метал отрутніший від миш’яку і ртуті?

(металічний талій і його солі)

43. Які метали не горять у кисні?

(золото, срібло, платина)

44. Які метали мають магнітні властивості?

(залізо, нікель, кобальт, рідкий метал гадоліній)

45. Який елемент є основою всього мінерального світу нашої планети?

(Кремній, Сіліціум)

46. Яке значення має Кремній (Сіліціум) в організмі людини і тварин?

(він входить до складу шкіри, волосся, нігтів, зубів і кісток)

47. Завдяки чому тонкі стовбури бамбука і стебла колоскових рослин міцні?

(вони містять Сіліціум)

48. Який ангідрид є в нас під ногами і у вигляді яких дорогоцінних каменів він зустрічається у природі?

(кварцовий пісок, гірський кришталь, матовий опал, яшма)

49. Як забарвлюють скло?

(під час виплавляння вносять солі різних металів та їх оксидів)

50. Яка кислота може перетворювати скло на газ?

(плавікова)

51. Якої довжини волокно можна витягнути із скляної кульки діаметром 20 мм?

(200 км.)

52. Яка вата не горить?

(скловата, шлаковата)

53. Які відходи металургійних заводів стали цінною сировиною?

(шлак)

54. Чим можна заглушити в кабінетах і салонах реактивних літаків гуркіт турбореактивних двигунів?

(базальтове волокно)

 

55. Хто заклав основи хімії високомолекулярних речовин?

(Бутлеров О.М.)

56. З чого зроблені сходи ескалатора в метро та кришки парт в нашому хімічному кабінеті?

(тестолит)

57. Які полімери використовують для виробництва синтетичних волокон?

(капрон, лавсан, нітрон)

58. З яких волокон можна виробляти штучний каракуль?

(капрон, лавсан, нітрон)

59. Яка тканина знищує міль і не боїться дощу?

(лавсан)

60. Якими нитками користуються хірурги?

(цитатний шовк)

61. Які канати плавають у воді?

(з поліпропілену)

62. Що спільне між бавовною, каучуком, полівінілхлоридом, волоссям та жувальною гумкою?

(високомолекулярні речовини)

63. Для пошиття елегантних сумок, чемоданів використовують  штучну шкіру з полівінілхлориду. Чому не рекомендують шити взуття зі штучної шкіри?

(на відміну від натуральної, штучна шкіра не має пор, тому не «дихає», і ноги в такому взутті дуже пітніють. Це шкодить здоров’ю)

64. Чому процес зшивання молекул  каучуку сіркою називається вулканізацією?

(під час процесу використовується висока температура (вогонь) та сірка – атрибути римського Бога «Вулкана»)

65. Чому працівники хімчистки  іноді відмовляються приймати вироби із штучної шкіри в «суху чистку»?

(«суха чистка» умовна, замість води працівники використовують органічні розчинники. Розчини здатні екстрагувати пластифікатори із шкіри, вона втрачає свій вигляд, а виріб із шкіри – форму)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                   Додаток №8

 (диск, гра «Хімічний лабіринт»)

 

КОМП’ЮТЕРНА ПІДТРИМКА:

 

«ХІМІЧНИЙ ЛАБІРИНТ»

 

Перший відеоблок дослідів:

 

1.     Реакція взаємодії натрію з водою.

2.     Реакція взаємодії калію з водою.

3.     Реакція взаємодії кальцію з водою.

4.     Порівняльна реакція взаємодії літію, натрію, калію з водою.

 

Другий відеоблок дослідів:

 

1.     Горіння водню у кисні.

2.     Горіння сірки у кисні.

3.     Горіння фосфору у кисні.

4.     Горіння заліза у кисні.

5.     Горіння деревного вугілля у кисні.

6.     Горіння магнію на повітрі.

 

Третій відеоблок дослідів:

 

1.     Забарвлення полум’я солями натрію.

2.     Забарвлення полум’я солями калію.

3.     Забарвлення полум’я солями кальцію.

4.     Забарвлення полум’я солями барію.

5.     Забарвлення полум’я солями стронцію.

6.     Забарвлення полум’я солями купруму.

 

Четвертий відеоблок дослідів:

 

1.     Горіння фосфору у хлорі.

2.     Горіння міді у хлорі.

3.     Горіння заліза у хлорі.

 

 

 

 

 

 

 

Додаток №9

 

1 команда:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2 команда:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток № 10

 

Виступ  агітбригади  «Життя  в наших  долонях»

(підготував вчитель історії Шаповал Ю.О.)

Выход агитбригады

·        Как прогулка?

·        Да, нормально.

·        Все вернулись?

·        Нет, двое остались на улице, сказали, что хотят подышать свежим воздухом.

·        Свежим воздухом?  Интересно где в нашем городе  его можно найти?

·        Ну вот у них и спроси.

/Появляются парень и девушка/

·        На улице гуляли?

·        Угу

·         Воздухом дышали?

·        Угу

·         Ну и как?

·        Класс

·         Да, Азот сегодня постарался: аммиак, хлор, углекислый газ. Я смотрю, надышались вы по полной программе. Рассказывайте где вы бродили.

 

/Песня под фонограмму Фабрики «Саша + Маша»/

Солнце всходит за горами

Слезы капают из глаз

Полных грусти и страданий

Мы поведаем рассказ

Много городов на свете

Где зеленая трава

Ведь заводов там поменьше

А не то, что здесь у нас.

У нас же повсюду одни только трубы

Вот там посмотрите дымиться АЗОТ

Над ДМК снова  все  небо в  графите

На каждого будет по 2 тонны в год

Чуть дальше проедешь деревья все в белом

Вот тут постарался цементный завод

Заводов все больше, дышать все труднее

А мы в этом городе с вами живем.

 

/1 диалог/

·        Ходят непонятно где, жуют непонятно что. Вот что ты постоянно жуешь?

·        Орбит « соковита-кавуна».

·        А ты знаешь, что жвачка имеет обыкновение прилипать к пломбе, расшатывать ее и в конечном итоге извлекать из зуба. Жевательная резинка с кодами Е-123 и Е-240 вызывает злокачественные опухоли, а стабилизатор Е-422  вызывает достаточно серьезные заболевания крови. И самое главное, данная продукция содержит фенилаланин.

·        А что это такое?

·        Это аминокислота, которая может вызвать серьезное заболевание – фенилкетонурию, приводящее к умственной отсталости.

·        К какой отсталости?

·        К умственной!!!

·        А-А!!!

/2 диалог/

·        Что ты пьешь?

·        Лимонад.

·        Выбрось.

·        Зачем. Нормальный лимонад. Вкусный, сладкий.

·        Вот именно, сладкий, а сладкий он потому, что в него добавляют аспартам.

·        Аспарчто?

·        Аспартам,  который в нагретой бутылке разлагается на метанол и финиаланин. Метанол постепенно  убивает зрительный нерв, а это приводит к полной слепоте.

·        Пойду, выброшу.

·        Да и забери у него Кока-колу. В ней содержится фосфорная кислота. Это вещество вымывает из костей и зубов кальций. И не вздумайте есть сухарики, чипсы – помните это яд в чистом виде. Ничего, я всё равно от учу вас есть всякую гадость.

/Песня под фонограмму Тины Кароль «Show me your love»/

Хай, парни, мы пришли

Кое-что вам принесли

Чипсы, сухари, выбрось поскорей

Съешь-ка  натурпродукт

Он в сто раз вкусней

 

Вот посмотри спелые яблоки

Сок, виноград - вижу ты рад

Тело твое хочет ведь получить

Все витамины, чтобы прожить!

 

Съешь-ка  его быстрей

Будешь ты всех сильней

 

Не забывай  где витаминов рай

Фрукты важны – телу нужны

Ешь их всегда вечером, утром,  днем

Только тогда будешь здоров!

 

Оповідання-загадка

 учениці 10 - А класу   

середньої загальноосвітньої школи № 19 Болгарської Тетяни

Жар з каменю

Одного разу я і двоє моїх товаришів вирішили пополювати на одному з островів і відправилися до нього на човні. Невдовзі піднявся шторм. Човен відносило все далі в море. Всі сильно змерзли. Раптом у тумані з’явилися обриси острова.

Ми швидко пристали до берега і вирішили насамперед розпалити багаття, щоб зігрітися і приготувати їжу. Вітер задував його, і ми вирішили обкласти багаття камінням: камені були м'які, білі і сильно бруднилися. Але хоча паливо нам дісталося чудове, багаття починало гаснути, якщо ми його посилено не роздували. Усе ж таки спільними зусиллями ми розпалили сильний вогонь, повечеряли і заснули біля багаття. Наступного ранку усі сильно лаяли чергового Володю. Багаття згасло, а сірники десь зникли. Я заявив, що і без вогню беруся зварити яйця до сніданку. Для цього я подрібнив білі каміння з того боку, де вони стикалися з вогнем. Поклав у ямку, вириту в землі, подрібнені шматки упереміш з сирими яйцями і полив їх водою. Камені зашипіли, повалив пар і через кілька хвилин яйця чудово зварилися!

Питання:

1.    Що являє собою мінерал?

2.    Що сталося з ним від жару багаття?

3.    Як пояснюється дія води на біле каміння?

Відповідь:

Мінералом, яким мандрівники обклали багаття, була крейда. Від жару вогнища він розклався на вуглекислий газ, від якого і гасло вугілля, і оксид кальцію - негашене вапно. Щоб зварити без вогню яйце, мандрівники скористалися властивістю негашеного вапна приєднувати до себе воду з великим виділенням теплоти:

СаО + Н20 = Са (ОН)2

         Теплоти при цій реакції виділяється так багато, що іноді дерев'яна опалубка ям, в яких гаситься негашене вапно, займається. Але треба визнати, що жар від багаття, розведеного на відкритому повітрі, навряд чи може бути достатнім, щоб з його допомогою вийшло багато негашеного вапна.

 

 

 

 

 

 

Оповідання - загадка

учениці 10 — Б класу

середньої загальноосвітньої школи №19

Продан Альбіни

Це був...

Підготувавши урок з хімії, я ввімкнув радіо. «Слухайте, - сказало воно.                      - Передаємо гумористичну розповідь Уеллса». В розповіді йшла мова про людину, яка раптом виявила в собі надзвичайну силу волі. Чого б вона не побажала, миттєво виконувалось. Однак через це відбулись такі нещастя, що сама людина вдалася у відчай і наостанок побажала, щоб все стало на свої місця І щоб її необачні побажання перестали здійснюватись.

Було б добре, подумав я, якби герой Уеллса знищив той хімічний елемент, який я щойно вивчав (зізнаюсь, що в порівнянні з іншими він здався мені найменш цікавим). Та одразу, згадавши, чим закінчилася розповідь Уеллса, я схаменувся і ... ось які наслідки мого бажання постали переді мною.

Встає людина одного прекрасного ранку, вдягає окуляри і що ж ... в неї на носі порожня оправа. Вона відчуває холодний вітер, озирається. Куди поділося віконне скло? Вона поспішає до дзеркала - одна порожня рама; до буфету - буфет порожній: посуд, чашки, склянки - все безслідно зникло.

Лунає страшний тріск та гуркіт. Руйнується стеля, летить, розсипаючись в пил, каміння... Дивом серед загальної розрухи вона залишається живою. Дивна справа: як легко, незвичайно вільно стало дихати!

Ні, подумав я після цього. Цим катастрофа не могла закінчитися. Із зникненням цього елементу, майже цілком зникне земна кора. Випаруються океани. Величезна маса пари підійметься вгору, охолоне і. впаде на Землю страшною, небаченою зливою, після чого вона знову випарується І цей бурхливий коловорот буде продовжуватись доти, доки не утвориться нова земна кора, не схожа на стару: окиси металів займуть, можливо, головне місце в її складі. 1, може бути, знову почне зароджуватись життя. Відбудеться цілий переворот в житті Землі, а замість людей на Землі будуть розвиватися інші істоти.

Що ж це за елемент,що зник? Уявімо собі далеку давнину. У своїй печері сидить навпочіпки первісна людина. В її руках два шматки якогось каменя. Вона б'є камінь об камінь. Дощем сиплються іскри, починає тліти мох. Спалахує яскравий вогонь. З цього ж каменя, що у людини в печері, зроблене прив'язане до дерев'яних палиць топорище - зброя, за допомогою якої плем'я цієї людини переслідує диких звірів на полюванні.

Який твердий цей камінь! Адже недарма з ним порівнюють людей, твердих у своїх переконаннях. Від назви цього каменя і виникла російська назва того елемента, про який йде мова.

Що ж це за елемент і чому його зникнення повинне викликати описані в розповіді події?

 

 

Відповідь

Елемент, який зник, - це кремній, а камінь, від якого він отримав свою російську назву, - це одне з природних сполук Силіцію - кремінь. Так як кремній входить до складу скла, з його зникненням зникли б всі скляні вироби. Кремній входить до складу піску, глини і майже всіх мінералів, з яких складається земна кора. У зв'язку з цим, разом з ним зникли б також не лише всі кам'яні споруди, а й зруйнувалася б земна кора. При цьому звільнилася б величезна кількість кисню, з яким кремній    пов'язаний в усіх природних сполуках: ось чому випадково врятованим, на початку описаної нами вигаданої катастрофи, людям повинно було здатися, що стало        особливо легко й приємно дихати.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

             ТАБЛИЦЯ ПІДСУМКІВ ГРИ

 

( КАРТКА СПОСТЕРЕЖЕННЯ ЗА ГРОЮ ) ( яку веде помічник або спостерігач )

 

                                              РОЗМИНКА

ПЕРШИЙ ТУР
12345                                                                            12345

ДРУГИЙ ТУР
12345                                                                           12345

 

                               ПЕРШЕ ПЕРЕХРЕСТЯ
                                 ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ
1-а команда                                                                                  2-а команда

1                                                                                                                   1

1                                                                                                                   1

 

      ДРУГЕ ЗАВДАННЯ
12                                                                                                     12

 

      ТРЕТЄ ЗАВДАННЯ
1                                                                                                                   1

       ДРУГЕ ПЕРЕХРЕСТЯ

1   2 3 4                                                                                              1 2 3 4

      ТРЕТЄ ПЕРЕХРЕСТЯ

 

     ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ
1                                                                                                                   1

 

     ДРУГЕ ЗАВДАННЯ
1                                                                                                                     1

 

     ТРЕТЄ ЗАВДАННЯ

                 1                                                                            1

 

 

 

    ЧЕТВЕРТЕ ПЕРЕХРЕСТЯ

                ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ

   123456                                                                    123456

                                   ДРУГЕ ЗАВДАННЯ

 

12 3                                                                                                12 3

12 3                                                                                                 12 3

 

                            ТРЕТЄ ЗАВДАННЯ


1                                                                                                                              1

       П'ЯТЕ ПЕРЕХРЕСТЯ

                                            ПЕРШЕ ЗАВДАННЯ
12345                                                                                                 12345

                                      ДРУГЕ ЗАВДАННЯ
123456                                                                                       123456

ТРЕТЄ ЗАВДАННЯ
12345                                                                                              12345

ЧЕТВЕРТЕ ЗАВДАННЯ
12345                                                                                               12345

 

 

 

 

 

 

 

 
  ДОВІДНИЧОК ЮНОГО ХІМІКА

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Довідкова інформація на допомогу учням

під час навчального процесу

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Підготувала:

вчитель хімії Анікєєва Т.М.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

м. Дніпродзержинськ

 

2011 р.

1

Періодична система елементів Д.І.Менделєєва

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблиця розчинності основ, кислот, солей у воді

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Відносна електронегативність елементів(за Полінгом)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

Таблиця відносних молекулярних мас неорганічних сполук

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблиця відносних молекулярних мас органічних сполук

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

Масова частка у відсотках і густина розчинів деяких кислот при 180С

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                            Фізичні величини ,їх позначення й одиниці виміру

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

Генетичний звязок класів неорганічних сполук

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                 Генетичний звязок класів органічних сполук

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

Хімічні властивості металів

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

Якісні реакції на деякі органічні сполуки

Насичені вуглеводні

За нормальних умов не вступають у хімічні реакції

 

Етилен

Знебарвлення розчину перманганату калію

3СН2=СН2+2КМnO4→3СН2(ОН)-СН2(ОН)+2МnО2+2КОН

Знебарвлення бромної води

СН2=СН2+Вr2→CH2Br - CH2Br

 

 

 

Ацетилен

Знебарвлення розчину перманганату калію

3СН=СН + 8КМnO4+4Н2О→8МnО2+8КОН+3НООС-СООН

Знебарвлення бромної води

СН=СН+Вr2→CHBr2 – CHBr2

Утворення осаду з аміачним розчином оксиду аргентума

СН=СН + Ag2О→AgC=CAg + H2O

Бензол

Утворення нітробензолу (запах гіркого мигдалю)

                         H2SO4

С6Н6 + НОNO2 ----→ C6H5NO2 + H2O

Гліцерин

Утворення синього розчину в реакції з гідроксидом купрума (ІІ)

СН2-СН-СН2         НО            СН2-СН-СН2

  |        |       |         +         Сu →  |         |      |     + 2H2O

OH  OH  OH          HO            O-Cu-O  OH

 

 

Фенол

Утворення білого осаду в реакції з бромною водою

С6Н5ОН + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3H2O

                   р-н

Поява темно-фіолетового забарвлення з ферум хлоридом (ІІІ)

6Н5ОН + FeCL3 → [C6H5O]3Fe + 3HCL

 

 

 

Альдегіди

Утворення червоного осаду в реакції з гідроксидом купрума (ІІ)

                                      t0

R – COH + 2Cu(OH)2 → R – COH + Cu2O + 2H2O

Утворення «срібного дзеркала» в реакції з аміачним розчином оксиду аргентума

 

R – COH + Аg2O →R - COОH + 2Аg

Поява червоно-фіолетового забарвлення в реакції з фуксинсірчастою кислотою

Карбонові кислоти

Розчинні змінюють забарвлення індикаторів

Оцтова кислота

Поява темно-червоного осаду в реакції з ферум хлоридом (ІІІ)

 

Мурашина кислота

Утворення «срібного дзеркала» в реакції з аміачним розчином оксиду аргентума

 

 

НСООН +  Аg2O → Н2О + СО2 + 2Аg

 

Глюкоза

Проба на альдегідну групу: утворення черво-ного осаду в реакції з гідроксидом купрума (ІІ)

 

                                                 t0

С5Н11О5 – СОН + 2Cu(OH)2 → С5Н11О5 – СООН + Cu2О + 2Н2О

 

 

Глюкоза

Утворення «срібного дзеркала» в реакції з аміачним розчином оксиду аргентума

 

С5Н11О5 – СОН + Ag2O → С5Н11О5 – СООН + 2Аg 

Проба на гідроксильні групи: утворення синього розчину в реакції з гідроксидом купрума (ІІ)

Крохмаль

Поява синього забарвлення в реакції з йодом

Анілін

Утворення білого осаду в реакції з бромною водою

С6Н5NH2+3Br2 → C6H2 Br3NH2↓ + 3HBr

                  р-н

Білок (кольорові реакції)

Поява фіолетового забарвлення в реакції з гідроксидом купрума (ІІ)

Поява жовтого забарвлення в реакції з концентрованою нітратною кислотою

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Якісні реакції на деякі іони неорганічних сполук

Іон плюмбуму Pb2-

З сульфід-іонами утворює чорний осад

Pb2+ + S2- = PbS

Іон феруму

Fe3+

Поява інтенсивно-червоного забарвлення розчину при взаємодії з тіоціанат-іонами

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

Іон феруму

Fe2+

З гідроксид-іонами утворює біли осад, який досить швидко набуває зеленого забарвлення

Fe2+ + 2ОН- = Fe(ОН)2

Іон цинку Zn2+

З гідроксид-іонами утворює біли осад, який розчиняється в надлишку лугу

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Іон кальцію Са2+

З карбонат-іонами утворює білий осад

Са2+ + СО32- = СаСО3

Іон амонію NH4+

Виділення аміаку в реакції з гідроксид-іонами

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Бромід-іон Br-

З іонами срібла утворює осад жовтуватого кольору

Ag+ + Br- = AgBr

Хлорид-іон Cl-

З іонами срібла утворює білий осад

Ag+ + Cl- - AgCl

Йодид-іон

І-

З іонами срібла утворює жовтий осад

2Ag + I- = 2AgI

Карбонат-іон СО32-

При дії сильної кислоти виділяється вуглекислий газ, що не підтримує горіння і зумовлює помутніння вапняної води

 

+ + СО32- = СО2 + Н2О

Сульфат-іон SO42-

З іонами барію утворює нерозчинний в надлишку кислоти білий осад

Ва2+ + SO42- = BaSO4

Фосфат-іон РО33-

З іонами срібла утворює жовтий осад, що розчиняється в надлишку азотної кислоти

3Ag+ + PO43- = Ag3PO4

Нітрат-іон NO3-

При добавлянні конц. H2SO4 і міді виділяється бурий газ

сіль + H2SO4 (конц.)

→ NHO3 + сіль; 4NHO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Сульфіт-іон SO32-

Виділення сірчистого газу (запах палених сірників) при дії сильної кислоти

                                     SO2

2H+ + SO32- = H2SO3

                                     H2O

Силікат-іон SiO32-

При дії сильної кислоти спостерігається запустіння розчину

+ + SiO32- = H2SiO3

Іон натрію

Забарвлює полум’я в інтенсивно жовтий колір

 

Іон калію

Забарвлює полум’я в інтенсивно червоно-фіолетовий колір

 

Іон алюмінію Al3+

З гідроксид-іонами утворює білий осад, який розчиняється в надлишку лугу

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       
    невеличка мандрівка
 
  за великими відкриттями

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

МЕТОДИЧНІ ПОРАДИ ЩОДО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПРОВЕДЕННЯ

ПІЗНАВАЛЬНОЇ  ГРИ  ДЛЯ  УЧНІВ  7 – 8  КЛАСІВ

 

 

 

 

 

                                              

 

 

 

 

 

 

ПЕРЕДМОВА

На відміну від попереднього заходу:

·        Ця модель спрямована на засвоєння навчального матеріалу;

·        Цю модель пропоную застосувати на початку, або при завершенні вивчення певного блоку навчального матеріалу згідно з програмою;

Мета створення цієї моделі:

·        Підвищити інтерес учнів до предмету;

·        Узагальнити, систематизувати, поглибити знання з певної навчальної теми;

·        Заохотити до пошуку додаткових матеріалів з теми;

·        Залучити дітей, зацікавлених хімією, до пошукової, дослідницької роботи.

Особливості запропонованого варіанту:

·        Можливість швидко повторити зміст опрацьованого матеріалу з курсу навчальної програми 7 класу «Початкові хімічні поняття. Прості речовини, метали і неметали»;

·        Можливість поглибити базові хімічні знання та навички;

·        Можливість довести, що підручник (автора Г.А.Лашевської) головне джерело інформації під час навчання;

·        Можливість зробити корисною у навчанні захопленість учнів Інтернетом;

·        Завдання базуються на вивченому матеріалі. Як обов’язковий елемент, в цій моделі, подання нової інформації для поглиблення знань та вдосконалення навичок.

Підготовчий етап

Особливість підготовчого етапу гри цієї моделі в терміні: це або час протягом вивчення навчального матеріалу за обраною темою, або це час напередодні заходу. Як варіант гра проводиться без підготовчого етапу.

Під час підготовчого етапу пропоную залучити учнів до пошуку цікавого  матеріалу відповідно теми, яку вивчають, або вивчили. Це можуть бути комп’ютерні презентації, хімічні цікавинки, повідомлення, складені кросворди, чайнворди, головоломки, тайнописи тощо.

Всі творчі роботи пропоную використовувати під час проведення самої гри (оформлення місця проведення, завдання), у подальшому під час щоурочних п’ятихвилинок «Чи знаєте ви, що…» як додаткову цікаву інформацію.

 

Термін проведення гри у запропонованому варіанті:

7 клас – кінець навчального року

8 клас – початок нового начального року

 

Термін підготовчого етапу  гри у запропонованому варіанті:

7 клас – 2 тижні

8 клас – 1 тиждень

 

Технологія гри:

Мандрівка за комп’ютерної підтримки. Під час мандрівки треба подолати перешкоди у вигляді завдань. Кожне виконане завдання  -  це «ключ» до одного з великих відкриттів хімії. За вірні відповіді, доповнення, повідомлення учні отримують «крапельки води», які будуть враховані при оцінюванні знань учнів під час виставлення оцінок.

 

 

НЕВЕЛИЧКА МАНДРІВКА

ЗА ВЕЛИКИМИ ВІДКРИТТЯМИ

 

УЧАСНИКИ ГРИ: учні 7 або 8 класу. Клас об’єднують в групи мандрівників. Кількість груп за кількістю перешкод.

 

ПІДГОТОВЧИЙ ЕТАП: кожна група мандрівників готує цікаві повідомлення, творчі роботи (комп’ютерні презентації, кросворди, ребуси тощо) за певною темою навчального курсу 7 класу.

1 група – атом, хімічний елемент, періодична система Мендєлєєва Д.І;

2 група – молекула, хімічна речовина, прості та складні речовини, суміші;

3 група – фізичні і хімічні явища, умови хімічних реакцій, ознаки їх перебігу;

4 група – метали, Ферум та його сполуки, залізо;

5 група – неметали, Оксиген, кисень, озон, атмосфера, повітря.

6 група – цікаві відомості з історії хімії; великі вчені, засновники хімії, як науки.

 

МЕТА:

1. Закріпити, узагальнити, систематизувати, поглибити знання з блоку навчальних тем: «Початкові хімічні поняття»,  «Прості речовини, метали, неметали». 2. Розкрити значення робіт вчених, які стали засновниками хімії як науки, внесли вагомий внесок в її розвиток і життєдіяльність людини. 3. Вдосконалити базові практичні навички (визначення валентності; складання формул за валентністю, хімічних рівнянь; характеристика елементу за ПСМ, речовини за формулою). 4. Сприяти розвитку  пізнавальної  діяльності,  організаційних навичок, творчих здібностей учнів. 5. Сприяти розширенню кругозору. 6. Заохотити до самостійної роботи, до пошуку інформації з різних джерел. 7. Відкрити для кожного учня-мандрівника найважливіші великі відкриття хімії на потребу людства.

 

ОБЛАДНАННЯ:

1. Мультимедійний проектор, екран, дошка, магнітна дошка.

2. Відеоматеріали «Основні поняття хімії», «Метали і неметали», «Найважливіші відкриття хімії (100 великих відкриттів хімії )» (перелік, додаток №3)

3. Реквізит до етапів:

Перший  етап – таблички назв речовин з молекулярною та не молекулярною будовою

Другий етап – картки з назвами тіл та речовин; картки класифікації речовин (додаток №4)

Третій етап – картки етапів шляху пізнання (додаток №5)

Четвертий етап – картки з назвами елементарних частинок, їх зарядів, мас; карточка з завдання на визначення валентності елементів у бінарних сполуках Феруму; карточка з завданнями на складання рівняння «Хімічні властивості заліза»; картки з переліком властивостей металів та неметалів.

П’ятий етап – картки з формулами складних речовин для визначення оксидів; картки оксидів для визначення їх назв; карточка з завданнями складання рівнянь та визначення валентності.

Шостий етап – картки зі знаками алхіміків та що вони означають; карточки з прізвищами вчених та їх внесками в розвиток науки хімії (додаток №6,7).

 

По залу розвішані:

-         цікаві повідомлення, крім тих, що будуть презентуватись під час демонстрації відеоматеріалів, або повідомлятись під час гри;

-         творчі роботи, (кросворди, ребуси тощо) які будуть використані під час гри;

-         творчі роботи (кросворди, ребуси тощо) з відповідями для розширення кругозору.

-         карта – схема маршруту мандрівки.

 

 

Х І Д    Г Р И

Участь беруть всі учні класу, які об’єднані у малі групи мандрівників. Веде гру вчитель з помічницею «краплинкою води».

На кожному етапі гри:

·        комп’ютерні презентації за отриманою темою завдання;

·        цікаві повідомлення учнів за отриманою темою завдання, доповнення з даної теми іншими групами мандрівників;

·        виконання випробувальних завдань, що є «ключами» до великих відкриттів;

·        відеоматеріал про одне з великих, найважливіших відкриттів в хімії (бажано відповідно до теми цього етапу)

В кінці гри вчитель підводить підсумки, виставляє оцінки за творчі роботи, за відповіді під час виконання завдань.

 

На початку гри на екрані назва заходу, «краплинка, яка зібралась у подорож»  (слайд №1, 2 додаток №1)

Вступне слово вчителя: про мету, хід, правила гри.

Під час вступного слова вчителя на екрані карта-схема маршруту (слайд №3, додаток №2)

Фрагмент фільму «Вода» (фрагмент №1, додаток №3/1) -  https://www.youtube.com/watch?v=sJurlUuD_Nc

Вчитель: представляє свою помічницю – однієї з найважливіших складних речовин для існування життя на Землі.

«Краплинка»: пропонує перше випробування, щоб впевнитися в готовності мандрівників до подорожі.

 

Перше завдання – випробування

Кожна група мандрівників одержує одне питання і за вірну відповідь отримує «краплинку».

 

Питання:

1. Назвати, написати формулу води, визначити будову, належність до простих чи складних речовин.

2. Визначити якісний та кількісний склад.

3. Розрахувати відносну молекулярну масу, абсолютну масу води.

4. Розрахувати відношення мас елементів в молекулі води.

5. Розрахувати масові частки елементів в молекулі води.

6. Яку валентність мають елементи, які входять до складу води.

 

«Краплинка»:

·       чи знаєте ви, що море синє тому, що в ньому віддзеркалюється небо. Коли по небу пливуть хмари, видно, як вони кидають на море тінь. Колір може залежати від глибини води. Вода на мілководді з піщаним дном здається світлішою, ніж на глибині, де на дні темні водорості. Змінюється колір моря і під час зміни погоди. Під час шторму воно стає темно-сірим.

·       швидкість звуку у воді в 4,5 більша, ніж на суші. Тому під водою важко визначити звідкіля ми чуємо звук, він досягає обох вух практично водночас.

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №2, додаток №3/1)Передмова

https://www.youtube.com/watch?v=OTbIA8P94ZA&feature=youtu.be

 

Надалі вчитель веде мандрівку, а «краплинка» пропонує завдання, що є «ключами» до великих відкриттів. Після успішного виконання завдань демонструються уривки фільму «Сто великих відкриттів» (додаток №3/1)

 

Перший етап мандрівки

Фрагмент фільму «Атоми, елементи» (фрагмент №3, додаток №3/1) –

https://youtu.be/v8mD4T5UqXg

https://youtu.be/GARW-M0vHgQ

Повідомлення учнів 1 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1. Закінчи речення:

Атом – найдрібніша частинка речовини, хімічно неділима.

Хімічний елемент – вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Відносна атомна маса – маса атома по відношенню до 1/12 маси атома Карбону ¹²С.

Йони – позитивно та негативно заряджені частинки речовини.

Молекула – електронейтральна частинка речовини, сталий склад з декількох атомів та елементів, здатна до самостійного існування, під час хімічної реакції ділима.

Відносна молекулярна маса -  маса молекули по відношенню до 1/12 маси атома Карбону ¹²С.

Атом складається з – ядра та електронів.

Ядро складається з – протонів та нейтронів.

Протон – частинка яка має позитивний заряд та умовну масу 1.

Нейтрон – частинка, яка немає заряду та має умовну масу 1.

Електрон – частинка, яка має негативний заряд та маса якого нічтожно мала, по відношенню до ядра – 0.

Маса атома зосереджена – в ядрі.

 

2. Виберіть властивості речовин з молекулярною та немолекулярною будовою.

В вузлах кристалічних ґраток молекули (твердий стан)

В вузлах кристалічних ґраток атоми, або йони (твердий стан)

Агрегатний стан – тверді, кристалічні.

Агрегатний стан – гази, рідини, тверді

Сили притяжіння між молекулами слабкі.

Сили притяжіння між атомами та йонами  сильні.

Температура кипіння низька.

Температура кипіння висока.

Тугоплавкі.

Легкоплавкі, леткі.

 

3. Визначте та розмістіть картки на магнітній дошці речовин з молекулярною та немолекулярною будовою:

Вода                                    Залізо

Спирт                                  Пісок

Вуглекислий газ                Кухонна сіль

Сірка                                   Мідь

Кисень                                Алюміній

Цукор                                  Магній

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №4, додаток №3/1) Перше відкриття: теорія атома - https://youtu.be/szNTTO1fyis .

 

Другий етап мандрівки

Фрагмент фільму «Хімічні речовини» (фрагмент №5, додаток №3/1) –

https://youtu.be/OR8WOriO_V8

Повідомлення учнів 2 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1. Закінчи речення:

Речовина – це те з чого складається тіло

Матеріал – речовини, які людина використовує для виготовлення речей

Сировина – це природний матеріал, який використовує людина

Властивості речовини – ознаки, за якими речовини відрізняються або подібні між собою

Чиста речовина – складається з частинок певного виду, має сталі фізичні властивості

Суміші – це система з двох або більше речовин

Суміші поділяють – на однорідні та неоднорідні

Однорідну суміш розділяють способами – випаровування, перегонка, кристалізація, хроматографія.

Неоднорідну суміш розділяють способами – відстоювання, фільтрування, дія магнітом

 2. Виберіть та розмістіть картки з назвами тіл та відповідних їм речовин на магнітній дошці

Речовини

Тіла

Скло

Склянка

Залізо

Цвях

Мідь

Монета

Пластмаса

Ручка

Порцеляна

Чашка

Резина

М’яч

Золото

Обручка

Деревина

Стілець

 

3. З наведеного переліку визначте речовини та фізичні тіла:

Скло, цинк, скляна паличка, алмаз, мідний дріт, колба, мідь, ваза, сода, шматок льоду, цвях, кухонна сіль, графіт, графітовий стержень, алюмінієва миска.

 

4. З наведеного переліку визначте чисті речовини та суміші:

Кисень, повітря, цукор, залізна руда, мідь, газована вода, алюміній, молоко, грунт, сірка, кухонна сіль, джерельна вода, граніт, нафта.

 

5. Склади на магнітній дошці, користуючись картками, схему класифікації речовин (додаток №4, слайд 4)

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №6, додаток №3/1) Друге відкриття: електрон - https://www.youtube.com/watch?v=nc8s8js7k24&feature=youtu.be .

 

Третій етап мандрівки

Фрагмент фільму «Атмосфера. Повітря» (фрагмент №7, додаток №3/1) –

https://youtu.be/_RE-mv1P_aA

Повідомлення учнів 3 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1. Закінчи речення:

Зміни, що відбуваються у світі – явища

Явища поділяють на – фізичні та хімічні

Хімічні явища – це хімічні реакції

Під час фізичних явищ змінюється - форма, агрегатний стан речовини, не змінюється – склад речовини

Під час хімічних явищ змінюється – склад, відбувається перетворення одних речовин на інші

Під час фізичних явищ молекула  свої фізичні властивості – зберігає; розкладається на атоми і утворює нові речовини з своїми фізичними властивостями – під час хімічних явищ

Умови реакції – контакт речовин, температурний режим, тиск для газів

Ознаки реакції – зміна забарвлення, поява або розчинення осаду, поглинення, або виділення тепла, поява, або зникнення запаху, виділення, або поглинення газу.

Ознаки, за якими схожі, або відрізняються речовини одна від одної – фізичні властивості

Здатність речовин взаємодіяти з іншими – хімічні властивості

 

2. Склади на магнітній дошці, користуючись картками шлях пізнання, етапи та хід дослідження (додаток № 5, 5/1, слайд 5, 5/1 )

 

3. З наведеного переліку визначте фізичні властивості кисню, заліза:

Газ, має металевий блиск, без кольору, важчий за повітря, має магнітні властивості, без запаху, висока температура плавлення, без смаку, ковкий, малорозчинений у воді, нерозчинений у воді, електропровідний, теплопровідний.

 

4. Визнач які явища демонструються на екрані.

Фрагмент фільму «Досліди» (фрагмент №8, додаток №3/1)

а) розділення суміші заліза і сірки - https://youtu.be/XE3mwXZmB28;

б)  обуглення паперу сульфатною кислотою - https://youtu.be/zvslN87nj0U

 

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №9, додаток №3/1) Третє відкриття: утворення молекул - https://youtu.be/R8JvYdXD47U  .

 

Четвертий етап мандрівки

Фрагмент фільму «Метали» (фрагмент №10, додаток №3/1) - https://youtu.be/YiW1gcmDv_Q.

Повідомлення учнів 4 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1.Опиши будову атому Феруму.

Порядковий номер 26,

заряд ядра +26,

кількість протонів 26,

кількість нейтронів 30 (56-30),

відносна атомна маса 56,

          абсолютна маса 56х1,66·10-27     кг,

          кількість електронів 26.

 

2. Виберіть та розмістіть відповідно  картки з назвами елементарних частинок, величини їх зарядів, мас на магнітній дошці

Частинка

Заряд

Умовна маса

протон

+1

1

нейтрон

 0

1

електрон

-1

0

 

 

 

3. Визначити валентність Феруму у сполуках:

II  II                         II  II                          III     II                           III     I                           II      I                   

FeS            FeO            Fe2O3              FeCl3            FeCl2

 

4. Обчисли масову частку заліза у червоному залізняку Fe2O3             

 

W% (Fe) =2 Ar (Fe) / Mr(Fe2O 3)x 100% = 112 / 160 х 100% = 70%

 

5. Допиши рівняння реакції:

 

Fe + S  =  FeS      

                      

                                        III        II                          

4Fe + 3О2  = 2Fe2 О3

 

3Fe + 2  = Fe3О4

 

6. Виберіть та розмістіть картки з властивостями металів та неметалів на магнітній дошці

 

Метали

Неметали

Мають металічний блиск

Не мають металічний блиск

Електропровідні

Неелектропровідні

Теплопровідні

Нетеплопровідні

Висока температура плавлення

Низька температура плавлення

Ковкі, пластичні

Крихкі

 

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №11, додаток №3/1) Четверте відкриття: хімічний зв'язок, утворення речовин - . https://youtu.be/n6Sk8XMj3PE

 

 

П’ятий етап мандрівки

Фрагмент фільму «Кисень. Озон» (фрагмент №12, додаток №3/1) –

https://youtu.be/f18_jkmoZB4

https://youtu.be/kLt4v0tEd-0

 

Повідомлення учнів 5 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1. Опиши будову атому Оксигену.

Порядковий номер 8,

заряд ядра +8,

кількість протонів 8,

кількість нейтронів 8 (16-8),

відносна атомна маса 16,

          абсолютна маса 16х1,66·10-27кг,

          кількість електронів 8.

 

2. Вибери оксиди з карток речовин:

H2SO4     SO3       H2O      P2O5      H3PO4    CO    NO2   HNO3    O2

 

3. Назвіть оксиди:

Fe2O3  – ферум (III) оксид

К2О  –  калій оксид

CO2  –  карбон (IV) оксид

CaO – кальций оксид

 

4. Напиши рівняння добування кисню:

2KMnO4  = K2 MnO4  + MnO2  + O2

2H2O2  = 2H2O + O2

2H2O = 2H2 + O2

 

5. Назвіть фізичні властивості кисню і озону:

                 Кисень

      Озон

газ без кольору

газ без кольору

газ без запаху

«пахучий»

газ без смаку

газ без смаку

малорозчинний у воді

малорозчинний у воді

важчий за повітря

важчий за повітря

в рідкому стані блакитного кольору

в великій кількості отруйний

стійка речовина

нестійка речовина

 

6. Закінчи речення.

Реакції взаємодії речовин з киснем – окиснення

Реакції з окиснення з виділенням світла та тепла – горіння

Складна речовина з двох елементів, один з яких Оксиген – оксид

Реакція коли з двох або кількох речовин утворюється нова, складніша за будовою речовина  - сполучення

Реакція коли з однієї речовини утворюється дві, або більше простіших  за будовою речовин  - розкладу

Реакція між простою та складною речовиною, під час якої атоми простої заміщують атоми в складній речовині – заміщення

Реакція між двома речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами – обміну.

 

7. Перетвори схеми реакції на хімічні рівняння:

                                         II  II                         

2Ca + O2  = 2CaO

                                   

                                              III    II

4Al + 3O2  =  2Al2O3

 

                             IV   II

S + O2  = S O2

 

                                          IV   II

CH4  + 2O2  = C O2   + 2H2O

 

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №13, додаток №3) П’яте  відкриття: Оксиген - https://youtu.be/Cbx86M5W8rk

Шостий етап мандрівки

Повідомлення учнів 6 групи мандрівників

Доповнення інших груп

Варіанти завдань:

1. Алхіміки  позначали  сполуки та стихії  за допомогою спеціальних  знаків. Зіставте знаки та їх  значення (додаток №7).

 

Вогонь                                              золото                                      мідь

Вода                                                    сіль                                       срібло

Повітря                                          оцет                                      сірка

Земля                                                 залізо                                       ртуть

 

2. Розшифрувати  такі  записи алхіміків:

1. Мамин   перстень  зроблений  зі  сплаву                  та                     .

2. Влітку  я вживаю  охолоджену                   .

3. В             геологи  знайшли   самородок           .

4. Мама  додала в салат          та  трохи            .

 

5.                   на               та за  наявністю  пари             покривається  шаром   

    іржі.

6.Алхіміки  доповнили  елементи  Аристотеля  ще  трьома:                      

  Вони  вважали, що             виражає   металічність,  текучість  і леткість, а

         -твердість і  нелеткість.

 

 

Вчитель  читає   речення,  «Краплинка»   показує  знаки,  учні   їх розшифровують  і  отримують  краплинки.

 

3. Закінчи речення.

Періоди розвитку та становлення хімії – доалхімічний, алхімічний, науковий.

Ремесла давнього світу ґрунтувалися на використанні – хімічних процесів.

 

Античний світ вмів добувати і використовувати такі метали – золото, срібло, ртуть, сплав міді з оловом – бронзу.

 

Понад 6 тис.років тому для виготовлення зброї та знарядь праці люди використовували  - залізо.

Пошуки філософського каменю найголовніша мета – алхіміків.

Філософський камінь – міг перетворювати будь-який метал на золото, вилікувати будь-яку хворобу.

Помилкова теорія флогістону пояснювала – процес горіння речовин.

Наукове уявлення про суть процесів горіння та окиснення було обґрунтовано в працях – Ломоносовим М.В., Лавуазьє А.Л.

Засновниками сучасної хімії вважають – Джона Дальтона, Михайла Ломоносова.

 

4. На екрані демонструються  портрети видатних хіміків. Виберіть картки з прізвищем вченого та його внеском в розвиток науки хімії (слайд № 6, додаток 6)

Роберт Бойль – англійський хімік, засновник аналітичної хімії, перший застосував експериментальні методи у дослідженні речовин.

Георг Ернст Шталь – німецький хімік, теорія флогістону

Антуан Лоран Лавуазьє – французький хімік, автор кисневої теорії горіння, один з авторів нової хімічної номенклатури, відкрив закон збереження маси речовин

Михайло Васильович Ломоносов – російський вчений, відкрив закон збереження маси речовин (але, на жаль, не оприлюднив), запровадив метод кількісного аналізу розробив атомістичну теорію будови речовини, обґрунтував процеси горіння й окиснення речовин,  засновник Московського університету.

Джон Дальтон – англійський вчений, ввів поняття атомної маси, експериментально підтвердив атомістичну теорію будови речовини.

 

Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії» (фрагмент №14, додаток №3/1) Шосте  відкриття: заключна частина, «Десять великих відкриттів, які змінили світ», періодична система Менделєєва (4 місце). –

https://youtu.be/4rpbLA10-0M

 

В кінці  гри на екрані «краплинка, по завершенню мандрівки»  (слайд №7, додаток №8)

Заключне слово вчителя: підведення підсумків

Увага! Структура кожного етапу, фрагменти відеоматеріалів, завдання (кількість, об’єм, зміст) на вибір вчителя – організатора заходу.

Якщо протягом року вже відбулась відео-презентація основних понять з тем курсу 7 класу, то під час заходу використовуємо тільки фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ЛІТЕРАТУРА

 

1.     Пометун  О., Пироженко Л. Сучасний  урок. Інтерактивні  технології     навчання .- К.: Вид. А.С.К., 2004

2.     Євсеєв Р.С.Усі цікаві досліди. Хімія  10-11 класи. – Х.:  Торсінг плюс,  2005р.

3.     Все для  вчителя: інформаційно-практичний бюлетень № 19-20/ 2005, № 3/2007.

4.     Базелюк І.  Уроки ужиткової хімії. Вибавлення  плям. // Біологія і хімія  в     школі,  2005. - № 2,5. 2006.-  № 3.  2007. - № 4

5.     Хільчевский В. Вода і людина.// Біологія і хімія в школі. 2003. 

6.     Хом’як І.В. Холестеринофобія.// Хімія, 2003.- № 32

7.     Большая книга любознательных. – М.:  Изд. «Росмэн», 2000.

8.     Василева Н.Д. Цікава хімія. – К.: Вид. «Радянська школа», 1980.

9.     Декада хімії у школі. – Х.: Вид.група «Основа», 2004. – (серія Бібліотека журналу «Хімія»; Вип. 2/14)

10.                                                                                                                                                                                      Тиждень хімії у школі. Випуск 1 (Упоряд. К.М. Задорожній - Х.: Вид.група «Основа», 2006. – (серія Бібліотека журналу «Хімія»; Вип. 1/37))

11.Шукайло А.Д.  Тематические  игры  по  химии.

    Методическое  пособие для учащихся. – М.:  Творч.  центр,  2004

12. Новиков Ю.В., Сайфутдинов М.М. Вода и  жизнь  на  земле . –

                                                                                                     М.: Изд. «Наука», 1981

13. Соловьёв Ю.И.,  Трифонов Д.Н., Шамин А.Н. История  химии.  Пособие  для   

    учителей.  –  М.: Изд.  «Просвещение»,  1978

14. Венецкий С.И.  В мире  металлов. -  М.:  Изд.  «Металлургия», 1988

15.Таубе П.Р., Руденко Е.И.   От  водорода до… -

                                                                               М.: Изд. «Высшая  школа», 1968

Комп’ютерне   забезпечення:

1. «Оксфордська відеоенциклопедія для дітей (на 2-х дисках). Ексклюзивний розповсюджувач на території України ТМ «Музичний центр» м.Київ пр-кт Московський 6-б тел. (044) 451 45 33

2. Химия  для  всех в  ХХІ век. Химические опыты со взрывами и без. Диск з освітньої колекцій, ліцензійна копія от „1С” та „Splint”.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ХІМІЧНА СКАРБНИЧКА

 

 

 

 

 

Додатковий пізнавальний матеріал до тем:

«Хімія в життєдіяльності людини», «Початкові хімічні поняття»,

«Прості речовини, метали, неметали»

 

 

 

 

 

 

 

Підготували:

учні під час підготовчого етапу ігор

 

 

 

 

 

 

 

 

 

м. Дніпродзержинськ

 

2011 р.

Чи знаєте ви,що...

 

*        Цукор арабською мовою -" суккар ".У VIII - IX ст. н.е. араби торгували цукром,який добували з цукрової тростини. Ним користувалися в ті часи як ліками лише багаті люди. В Росії перший цукровий завод було побудовано в

1802 р.

 

*        Вуглекислий кальцій, або крейда, CaCО3- досить поширений і дешевий ,всім доступний мінерал. Відкладаючись у черепашках деяких молюсків,він утворює перламутр і перли. Перламутр складається з тоненьких листочків вуглекислого кальцію,що мають переливчастий колір. Легко переконатися в тому,що це вуглекислий кальцій,розчинивши кусочок перламутру в соляній кислоті. Перламутр легко розчиняється, при цьому виділяється вуглекислий газ,який неважко виявити за допомогою запаленої скіпки. Перли-це вуглекислий кальцій,що відкладається навколо піщинок у перловаскойки.

 

*        Під час згорання сполук,що містять у собі водень,наприклад метану,утворюється водяна пара. Від згоряння 1 м3 природного газу утворюється 1,5 л води. У газовій плиті за місяць згоряє 50 м3 газу. При цьому утворюється 75 л води.

 

*        З  їжею організм людини одержує щодня близько 15 мг,а за рік-від 3 до 5,5 г заліза. Залізо входить до складу гемоглобіну крові і є каталізатором у процесі дихання. Найбагатші на залізо такі продукти харчування:шпинат-3% заліза; петрушка-8%; горох-4,8%; квасоля-6,8%; вівсяна мука-3,8%; пшеничне борошно 1 сорту-2,4%; сушені абрикоси з кісточками або урюк-12,3%;сушені абрикоси (курага)-11,8%; персики (курага)-23%; сушені яблука-14,8%; гриби білі сушені-35%; волова кров-52,6%,а печінка-9%; свиняча печінка-12%,а нирки-8%; яйце куряче-2,5%, жовток курячого яйця-5,8%.

 

*        Піна являє собою білки,що зсілися від впливу на них високої температури. Знімаючи піну, ми тим самим видаляємо з бульйону поживну речовину-білки.

 

*      Вода являє собою продукт  повного згоряння водню і тому горіти не    може

 

*        Склади палива довелося б берегти, як порохові склади, від найменшої іскри. Залізом не можна було б користуватися, бо воно добре горить у кисні. Вугілля і дрова згоряли б вмить. В атмосфері кисню важко було б берегтися від пожеж і ще важче їх гасити.

 

*         До складу кісток входить кальцій, у печінці є мідь, у серці — марганець, в  язиці-олово, до складу зубів входить цинк, а в. кирках зустрічається миш'як. Цікаво, що хоч цих елементів в організмі міститься й мало, проте в деяких органах вони концентруються у досить помітній кількості.

 

*        Назви держав і материків мають елементи: рутеній (Росія латинською мовою – Рутеній), полоній (Польша) , галій (Галія – старовина назва Франція), скандій (Скандинавія), америцій (Америка), європій (Європа).  Назви річок відбито в назвах таких елементів:

- реній, платина.

         - Мідь — купрум — названа за назвою острова Кіпра.

Назви міст мають такі елементи: лютецій (старовинна назва Парижа),        гафній (старовинна назва Копенгагена). Елементи ітрій, ербій, ітербій,   тербій названо за назвою міста Ітербі в Швеції, де був знайдений  мінерал, що містить ці елементи. Берклій походить від назви міста Берклі, в якому він був відкритий. Каліфорній — від назви штату, де знаходиться університет, в якому цей елемент було штучно добуто.

 

*        У XVII ст. іспанці, добуваючи золото з розсипів у Колумбії, знаходили сріблястий метал платину, який не плавився і вважався шкідливою домішкою. На початку XVIII ст. іспанський уряд видав розпорядження викидати його в річку.

 

*       Концентровану сірчану кислоту перевозять у залізних цистернах, тому що залізо в ній не розчиняється.

 

*       Метали ніобій, тантал, вольфрам, молібден міцні й мають найвищу температуру плавлення: вольфрам — 3380°, молібден _ 2625°, тантал — 3000°,

ніобій — 2468° С. Всі вони — хімічно стійкі метали.

Тантал — найстійкіший метал. Він не розчиняється в царській воді; на нього не діють хлор і гаряча азотна кислота.

Сплави ніобію і танталу застосовують для виготовлення хімічної апаратури, газових турбін в авіації. Ніобій має меншу густину, ніж тантал; його застосовують у ракетних двигунах. Як легуючі домішки ніобій і тантал надають сталі жаротривкості (понад 900°—1000° С) і антикорозійної стійкості.

Сталь з домішкою вольфраму не окислюється, не знижує міцності при високих температурах, тому з неї виготовляють різальні інструменти для швидкісної обробки металу.

Молібденова сталь дуже міцна і пружна. Застосовується для   виготовлення стволів для рушниць і гармат, броньових плит.

 

*       Видатний російський учений акад. В. І. Вернадський (1863— 1945 рр.), засновник науки геохімії, показав, що хімічний склад, живих організмів тісно пов'язаний із складом земної кори. Ось середній хімічний склад тіла людини за акад. В. I. Вернадським: кисню — 65,4 %, вуглецю — 18,25, водню — 10,05, азоту —2,65, кальцію—1,4, фосфору — 0,8, калію —0,27, хлору — 0,25, сірки — 0,21, магнію і заліза понад 0,01%, цинку і кремнію понад 0,001%, алюмінію, брому, міді, фтору, йоду, марганцю понад 0,0001%, миш'яку, бору, свинцю, титану понад 0,00001%.

60% тіла людини становить вода. Кальцій і фосфор входять до складу кісток. Азот міститься в білках.

*       Найлегший метал літій, що має густину 0,53. Він у 15 раз легший від заліза і в 2 рази легший за воду. Найважчий метал — осмій, його густина 22,5. Отже, осмій в 42 рази важчий за літій. Радій і платина також мають велику густину бо їх атоми належать до найважчих.

 

*        Найвищу температуру плавлення мають молібден +2620° С і вольфрам +3400° С. Це пояснюється будовою їх атомів. Вони мають невеликі атомні радіуси і велику кількість валентних електронів, що зумовлює найбільшу міцність кристалічних решіток.

 

*        Якщо покласти на долоню маленькі кусочки галію і цезію, то вони розплавляються, тому що мають температури плавлення відповідно 29,8° і 28° С. Ця властивість їх пояснюється тим, що вони мають по одному валентному електрону, великий радіус атома і невеликі міцність та щільність кристалічних решіток. Тому ці метали також легкі. У техніці їх вважають металевими рідинами.

Галій застосовується як металічна рідина для високотемпературних     термометрів. Він має температуру кипіння 2300° С. Жодний метал не може довго залишатися в рідкому стані і не має такої великої різниці між температурами плавлення і кипіння.

 

*        При високих температурах більшість металів у кисні горять. Не горять золото, срібло і платина.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Метали найважкоплавкіші і

найлегкозаймисті

   Метал

     Температура

     Плавлення , С

Температура          кипіння , С

Вольфрам

          3 380

         5 900

Реній

          3 170

         5 870

Тантал

          3 000

         5 300

Осмій

          2 727

         4 610

Молібден

          2 610

         4 800

Ніобій

          2 487

         4 840

Іридій

          2 454          

         4 500

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

До найлегкоплавкіших металів належать такі:

 

  Метал

Температура плавління, С

Температура кипіння, С

Ртуть

        -38,87

        356,58

Цезій

          28,5

        688

Галій

          29,7

        2 244

Рубідій

          38,8

        705

Калій

          63,6

        776

Натрій

          97,8

        877

Індій

         156,4

        2 000

Літій

         180

        1 370

Олово

         231,91

         2 720

Полоній

         254

         962

Вісмут

         271,3

        1 640

Талій

         303,5

        1 472

Свинець

         327,3

        1 751

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                      Знаете  ли  вы, что…

 

*С III по VI в. в городе Александрии жрецы в своих храмах тайно разрабатывали способы получения искусственного золота. В VII в. арабы завоевали Египет и усвоили многие “тайные” рецепты получения веществ жрецами Египта.

 

*До XIII в. было известно только 13 химических элементов. В XVIII в. их стало известно 30 .Через 50лет прибавилось ещё 28.В настоящее время известно 108 элементов.

*Масса атома водорода меньше дробинки во столько раз, во сколько раз масса человека меньше массы земного шара.

 

*В Мировом океане в 1 т воды содержится примерно 7 мг золота. Это означает, что общая масса этого дорогого метала  в воде океана составляет 10млрд.т

 

*Современный пассажирский самолёт при полёте в течение 9 ч расходует 50-75т кислорода . За то же время примерно столько же кислорода выделяется  в процессе фотосинтеза 2500-50000га леса. Для ракетных двигателей кислорода требуется больше , чем для самолётов.

 

*Первоначальное открытие кислорода принадлежит китайскому ученому  VIII в. Мао Хоа , который за 1000лет до А.Лавуазье установил , что в состав воздуха входит газ , поддерживающий горение и дыхание.

 

*В атмосфере Земли примерно 78% N2 и 21% О2 (по объему). При обыкновенной температуре эти вещества друг с другом не реагируют . Но в двигателях внутреннего сгорания образуются оксиды с общей формулой NxOy. Эти оксиды сильно отравляют воздух и образуют в городах смог.

 

*В нижних слоях атмосферы содержится исключительно мало водорода, на высоте 50 км  эго содержится 3% (по объёму), а на высоте 100км примерно 95% . Подумайте почему.

 

*Масса 1 л воздуха (при н.у) составляет 1,3 г, а масса 1 водорода в 14,5 раза меньше. т.е. только 0,09 г.

 

*Жидкий водород –самая лёгкая жидкость, и она в 14 раз легче воды.

 

*Водород легко воспламеняется. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18-60%, то может произойти взрыв. Это было причиной ряда тяжёлых аварий .

Так, например , в 1937 г .взорвался и сгорел самый большой в мире дирижабль “Гинденбург“.

 

*В организме человека массовая доля воды примерно 65%.Вода используется для растворения питательных веществ и переноса их по всему организму с кровью, а также для регулирования температуры тела. Организм человека в течение 24ч расходует примерно 2,5-3,0 л воды.

 

*Большая часть пресной воды (85%) находится на полюсах Земли в виде ледников.

 

*В Древней Индии накалённые серебряные стержни погружали в воду и потом её  использовали для обмывания ран. Позже в церемониях , в которых крестили детей, применялась “святая вода”. В воду до крещения опускали серебряный крест и выдерживали эго там некоторое время. Немного серебра (ионов) переходило в воду. В такой воде погибали микроорганизмы.

 

*В XVI в. королева Англии Елизавета I объявила премию за изобретение дешевого способа опреснения морской воды . Она пока ещё никому не вручена. В настоящее время для получения из морской воды 1 км3  пресной воды требуется 7 млн.т условного топлива или 2,8 т ядерного горючего.

 

*В теле человека больше всего содержится элементов H,O,C,N , относительно много Na,Mg,P,S,C l ,K,Ca, и очень мало F, Si , V ,Cr ,Mn ,Fe ,Co ,Zn ,Se ,Mo ,Sn Массовая доля последних в сумме не превышает 0,6% но эти элементы участвуют в  важных жизненных процессах.

 

*Каждую секунду на Солнце 4 млн. т водорода превращаются в гелий.

 

*Что в древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотноситься с числом известных тогда планет: Солнце (золото),Юпитер (олово),Луна (серебро) ,Марс (железо) ,Меркурий (ртуть) ,Сатурн (свинец) ,Венера (медь). Алхимики считают ,что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

 

*Что галлий плавиться при температуре чуть ниже 30 С, поэтому его можно расплавить теплом человеческой руки.

 

*Институт прикладной физики Китайской Академии наук сообщил о результатах исследования гробницы полководца Чжоу-Чжу, похороненного в 297г. н.э. Спектральный анализ орнамента показал, что он состоит из сплава: 10% меди, 5% магния и 85%алюминия. Анализ повторили несколько раз. Результаты оказались те же.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Чи знаєте ви, що …?

 

*      ... радіоспостереження з орбіти супутників дають можливість вивчати розподіл температури Світового океану, запас вологи в хмарах, кількість водяної пари в атмосфері, зафіксувати зони опадів, штормів і сильного морського хвилювання, що має велике значення для метеорології.

*      … опромінюючи чисту воду ультразвуком, можна добути пероксид водню.

*      ... максимальна глибина, зареєстрована в Тихому океані (Маріанська западина), становить 11022 метри.

*      … у Світовому океані на кожного жителя планети припадає близько трьох млн. м³ води.

*      … якби висота земної кори була всюди однакова, наша планета вкрилася б шаром води заввишки 2400 метрів.

*      … звук у воді поширюється в 5 раз швидше, ніж у повітрі.

*      … в Антарктиді сконцентровано 87% льодових запасів планети, а середня товщина льоду становить 2,5 км.

*      … теоретично в абсолютно чистій воді такий поверхневій натяг, що по ній можна ходити, кататися на ковзанах. Але практично абсолютно чисту воду ще ніхто в світі не добув.

*      … довжина Дніпра становить 2200 км, а площа його басейну – 504 тис. км².

*      … під 400-метровим шаром антарктичного льоду розташоване море, глибина якого близько 200 м, на його воду понад 120 тис. років не попадало сонячне світло, але дивно те, що в ній виявлено життя – ракоподібні тварини а одноклітинні рослини – діатомеї.

*      … підвищення температури води в гарячих джерелах – ознака землетрусу, який наближається.

*      … людина може прожити без їжі тиждень, без води – п’ять днів, без повітря – п’ять хвилин.

*      … цінні породи дерев сушать у воді. Для цього крізь воду, в якій знаходиться дерево,  пропускають електрострум, який у деревині проходить швидше, ніж у воді, і тому деревина виділяє надлишок вологи у воду.

*      … об’єм всієї води на нашій планеті становить 1800 млн. км³.

*      … в Австрії на шестиметровій глибині знайдено водопровід часів Римської імперії, довжина якого 15 км. Вода в ньому виявилася чистішою і смачною, ніж у сучасних водопроводах Європи.

*      … використання води як пального не забруднює навколишнього середовища. Добутий із води водень – джерело палива. Окислюючись, він знову дає воду. З води океанів і морів можна добути 1,3 · 1018 т водню. Такої кількості водню як пального вистачало б на мільйони  років.

*      … роль пилки може виконувати вода. Сильний струмінь води під тиском ріже навіть метал.

*      … учені готують атлас снігових і льодовикових ресурсів світу. Перепис снігу і льоду показав, що загальна маса льоду на поверхні землі становить майже 2/3 вод планети.

*      … при морозі від 30 до 60˚С сніг випадає у вигляді льодяних кристалів (голок, пластинок, призм), а там, де вологий клімат, − у вигляді багатогранних і ажурних шестигранних зірочок.

*      … пустині є на території 50-ти країн. Площа посушливих земель становить 47 млн. км², або 35% поверхні материків, що в три з половиною рази більше, ніж площа всіх сільськогосподарських угідь на планеті.

*      … загальна поверхня земної кулі становить 510 млн. км². Із них суша – 149 млн. км².

*      … близько 86% водяної пари поступає в атмосферу в результаті випаровування води з поверхні морі та океанів, 14% – з поверхні суші.

*      … найбільшу кількість радіоактивних речовин містять тумани і мряка.

*      … у Яворівському районі на Львівщині вперше в країні видобувають сірку за допомогою води, нагрітої до 160˚С.

*      … у Японії спостерігається періодичне утворення фотохімічного смогу, який викликає захворювання носоглотки. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вікторина

 

1.     Хто перший науково обґрунтував склад води?

(Французький учений Лавуазьє).

2.     Хто здійснив розклад води електрострум?

(Х. Деві, який встановив масові співвідношення водню й кисню у воді).

3.     Хто визначив об’ємні співвідношення кисню й водню у воді?

 (Гей-Люссак).

4.     Яким розплавленим металом можна заморозити воду?

(Ртуттю, вона плавиться при температурі -39ºС).

5.     Який колір має чиста вода?

 (У товстому шарі – світло-голубий).

6.     Як можна добути воду з вогню?

 (Під час горіння гримучого газу).

7.     Яка вода стає каламутною, коли на неї дихати?

 (Вапняна).

8.     Чи корисно пити чисту воду?

(Відносно чистою водою хіміки вважають дистильовану воду. Але вона шкідлива для організму, оскільки позбавлена корисних солей і газів. Вона вимиває з клітин шлунка і кишечника солі, які містять клітинний сік. Це викликає захворювання).

9.     У якій воді краще розчиняється кухонна сіль: холодній чи гарячій?

(І в тій, і в тій кухонна сіль розчиняється однаково).

10.                        З якої води на світлі утворюється соляна кислота?

(Із хлорної).

11.                        Із яких сухих речовин можна добути воду, не спалюючи їх?

(Із кристалогідратів – кристалізаційну воду).

12.                        Який спирт готується з води?

(З аміачної води готується нашатирний спирт).

13.                        Хто і як уперше визначив хімічний склад води – синтезом чи аналізом?

(Хімічний склад води спочатку синтезом, а потім аналізом визначив Лавуазьє).

14.                        Чим пояснюється синій колір чистої води океану?

(Вибірковим вбиранням і розсіюванням світла у воді. Вода відбиває 5% сонячних променів, сніг – 85%).

15.                        Яку кількість (у процентах) солей повинна містити питна вода?

(Близько 0,05%).

16.                        Який процент домішок солей у воді шкідливий для рослин?

(0,25 і більше).

17.                        Чому на льоду можна кататися на ковзанах?

(Тому що лід під ковзанами внаслідок підвищеного тиску тане. Вода, яка при цьому утворюється, виконує роль мастила і зменшує тертя).

18.                        Чому морський лід складається з прісної води?

(Морська вода замерзає при температурі -1,91ºС. При температурі -8,2ºС осідає сульфат натрію, а при пониженні температури до -23ºС із розчину випадає хлорид натрію. Солоність льоду зменшується, а багаторічний лід стає прісним)

19.                        Чому лід плаває на воді?

(Тому що густина льоду менша за густину води).

20.                        Коли тепліше на березі річки: тоді, коли утворюється лід, чи коли він тане?

(Тоді, коли утворюється, оскільки при цьому виділяється тепло. При таненні льоду тепло вбирається).

21.                        Коли вперше відзначався Всесвітній день моря?

(17 березня 1978 року).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ваша кухня

 

·        У хорошей хозяйки на кухне должен быть как можно более полный набор посуды для приготовления различных блюд. Готовить лучше в эмалированной посуде. Для первых и третьих блюд используют кастрюли с тонкими стенками, а для приготовления каш, тушения, жарения - кастрюли с толстыми стенками, чугунки, гусятницы, сковородки из чугуна с эмалевым покрытием.

·        Эмалированная посуда будет прочнее, если перед употреблением наполнить ее водой, довести до кипения, снять посуду с огня и, не выливая воду, дать ей остыть.

·        Эмалированную посуду, поврежденную с внутренней стороны, не следует употреблять для приготовления пищи, так как поврежденная эмаль продолжает осыпаться при малейшем ударе и сильном нагревании.

·        Дно эмалированной посуды портится от резкой перемены температуры. Вот почему горячую кастрюлю нельзя ставить на холодную и мокрую подставку или пустую холодную кастрюлю ставить на сильный огонь. Если пища подгорит , ее нужно переложить в другую посуду, но в горячую кастрюлю сразу нельзя наливать холодную воду.

·        Эмаль портиться, если большую кастрюлю ставить на маленькую электрическую плитку, которая нагревает только часть ее дна.

·        Эмаль утончается и портится от кислот и щелочей. Поэтому в эмалированной посуде нельзя держать продолжительное время уксус, не рекомендуется чистить ее каустической содой и кислотой.

·        От долгого употребления эмалированные чайники темнеют внутри. Чтобы вычистить такой чайник, его наполняют на 1/3 золой, доливают воды и кипятят содержимое 1 час. Затем чайник ополаскиваю.

·        Посуда, в которой были тесто, мука, яйца, отмоется легче, если предварительно постоит с холодной водой.

·        Если в посудине подгорело молоко, ее легко вымыть, предварительно наполнив водой с просеянной золой.

·        Так же моют посуду, в которой кипятилось молоко, варилось рис, манная каша, выпекались различные мучные изделия и т.д.

·        В новых алюминиевых  чайниках, до того, как начнете ими пользоваться, следует прокипятить подсолнечную воду (5 ч. л. на 1 л воды). Посуду сначала моют горячей водой с содой и мылом. Для придания блеска посуду чистят любым порошком для чистки посуды или питьевой соды и холодной воды. Алюминиевые сковороды после чистят сухой горячей солью.

·        Полированную поверхность алюминиевой посуды следует мыть теплой мыльной водой мягкой тряпкой или губкой. Блеск полировки сохраняется, если посуду периодически чистить сухим зубным порошком. Такую посуду нельзя протирать стиральным порошком, содой, золой, наждачной бумагой, песком и другими твердыми веществами.

·        Посуду из алюминия не следует чистить изнутри препаратами, содержащими абразивные материалы, разрушающие защитную пленку. Непригодны и средства с повышенной щелочностью.

·        Алюминиевую посуду после каждого употребления нужно хорошо промыть мыльной водой. Более основательно уксусом с водой.

·        Если в кастрюле подгорела пища, в ней нужно прокипятить воду с добавлением питьевой соды (1 ч. л. на 2 л воды) или двух трех луковиц. Таким же способом очищается кофейник.

·        Когда подгорят овощи, кастрюлю легко почистить, если ее, еще горячую, опустить в холодную воду на 30 мин.

·        Еще способ  очистки кастрюли  с пригоревшей пищей: наполните ее соленой водой и оставьте на ночь. На следующий день раствор соли в кастрюле вскипятите. Дно легко очистится.

·        Коричневые пятна, возникающие после приготовления пищи в духовке, счищают влажной солью. Почерневшей изнутри алюминиевой посуде можно придать первоначальный вид, прокипятив в ней воду, подкисленную уксусом.

·        Алюминиевые кастрюли  начнут блестеть, если сварить в них кожуру от яблок.

·        После продолжительного использования кастрюли приобретают неприятный запах. Чтобы устранить его, кастрюли время от  времени нужно протирать толченым древесным углем.

·        Неприятный запах от рыбы исчезнет, если посуду протереть уксусом, лимонным соком, кофейной гущей или порошком горчицы.

·        От воды на стенках ведер образуется осадок, который можно удалить тряпкой, смоченной в уксусе. После этого ведро моют горячей водой с мылом или содой и несколько раз прополаскивают.

·        Чтобы алюминий не чернел, надо избегать кипячения в нем воды без соли и не надо варить неочищенный картофель.

·        В алюминиевой посудине нельзя хранит соль, квашеную капусту, соленые огурцы, грибы и т. д.

·        В алюминиевой посуде нельзя хранить пищу, в которой есть кислоты (уксус, лимонный сок, молочные кислоты, компоты и др.).

·        Металлические листы из духовок чистят увлажненным порошком для чистки металлов или питьевой содой, после чего их моют, вытирают досуха и прогревают в духовке до полного испарения влаги.

·        Чтобы предохранить от ржавчины кухонные железные листы, нужно протереть их жиром и накалить на огне. Ржавые листы очищают разрезанной сырой картофелиной, вывалянной в мелком просеянном песке.

·        Новую глиняную посуду, покрытую глазурью, пред употреблением надо особым образом обработать: прокипятите в ней в течение получаса 4-процентный раствор уксусной кислоты, чтобы извлечь из глазури растворимый  свинец.

·        Изделия из глины дольше сохраняются, если пред употреблением их положить на несколько часов в холодную воду, а затем прополоскать в горячей воде.

·        Еще лучше глиняную посуду поставить на огонь и после нагревания медленно охладить. Хрупкая глазурь таким образом укрепляется.

·        Если на глиняной посуде имеются трещины, то для предотвращения течи эти места следует смазать «тестом» из толченного просеянного кирпича, обыкновенной глины и лака.

·        Если трещина не очень велика,то можно применить более простой способ. Несколько кусков сахара расплавить в сироп, слить в посуду, давшую трещину, подогреть на огне.

·        Порожнюю глиняную посуду следует держать открытой. Накрытая крышкой, она приобретает неприятный запах. Удаляют его многократным полосканием холодной водой, соляным или уксусным раствором.

·        После употребления глиняную посуду моют горячей мыльной водой и протирают древесной золотой или мелким песком. Затем обдают кипятком и сушат на плите или в духовке, а летом на солнце, прикрыв марлей.

·        В глиняной посуде не рекомендуется долго держать жир.

·        Столовую и кухонную посуду лучше мыть специальными моющими средствами, но только не стиральными порошками. Даже после длительного ополаскивания на ее поверхности могут сохраняться остатки химических веществ, вредных для организма.

·        Хорошими обезжиривающими свойствами обладают питьевая сода и сухая горчица. Однако посуду из алюминия питьевой содой мыть не следует, от соды она темнеет.

·        Для мытья посуды можно без опаски использовать хозяйственное мыло. Кроме обезжиривающих, оно обладает антисептическими свойствами.

·        Чистить посуду можно порошками «Светлый», «Санитарный-2», «Гигиена», «Пемоксоль», которые продаются в магазинах бытовой химии. После применения этих средств посуду следует вымыть с мылом.

·        Кухонные доски, скалки сначала надо отскоблить ножом, а потом уже вымыть мылом, горчицей или содой.

·        Каждый вид посуды надо мыть отдельно, чайную посуду не смешивать со столовой, чтобы она не салилась и не приобретала запаха пищи. Столовую посуду не мыть вместе с кухонной.

·        Остатки некоторой пищи, например, молочной, богатой белками, от горячей воды завариваются, и потом их трудно отмывать. Они легко отстают при мытье чуть теплой водой.

·        Изделия из стекла моют теплой водой с добавлением соды.

·        Грязная стеклянная посуда хорошо отмывается водой с древесной золой или толченным древесным углем.

·        Для мытья графинов и бутылок рекомендуется измельченная бумага или тертый сырой картофель. Их кладут в бутылку, заливают водой и сильно взбалтывают.

·        Если посуда сохранила запах керосина, скипидара, растительных масел, ее моют водой с добавлением сухой горчицы: налив в посуду до краев воду с размешанной горчицей, взболтать ее и дать постоять 15—20 минут, затем прополоскать теплой и холодной водой.

·        Стекло с позолотой моют теплой водой без мыла, после чего тщательно вытирают льняным полотенцем.

·        Чтобы предохранить от растрескивания стеклянную посуду, которую мы употребляем на кухне, ее нужно «закалить». Делают это так: кладут ее в кастрюлю, дно которой выстлано толстым слоем бумаги или соломы, наливают холодную воду, ставят на слабый огонь и нагревают до кипения. Затем огонь постепенно уменьшают. Стаканы держат в воде до тех пор, пока она не остынет.

·        Чтобы стеклянная посуда стала прозрачной, ее нужно мыть теплой водой, в которой разбавлено немного соли.

·        Беловатый осадок внутри графина легко удалить, если налить в графин горячую воду, добавить 1 ч. л. уксусной эссенции, а через минуту хорошенько прополоскать чистой водой.

·        Стеклянную посуду нельзя мыть проволочной губкой, песком или тереть шкуркой, чтобы на стекле не оставалось царапин.

·        Стеклянные стаканы для чая приобретают блеск, если их натереть поваренной солью.

·        Хрустальные предметы моют холодной водой с мылом, в которую добавляют немного синьки или буры. Затем хрусталь хорошо протирают льняным полотенцем, шерстяной тряпкой.

·        Вазы, кувшины из хрусталя делаются прозрачными и приобретают блеск, если их протереть спиртом, а потом вытереть сухой мягкой тряпкой.

·        Хрусталь, стеклянные вазы вновь приобретают блеск, если их прополоскать в растворе воды с 2 ст. л. уксуса и 1 ст. л. соли.

·        Стеклянная огнеупорная посуда практична, удобна и гигиенична. Пища в ней не пригорает. Не открывая крышку, можно видеть, как сгустился соус, разварились ли овощи, выкипела вода.

·        Следует помнить, что стеклянная огнеупорная посуда хрупка. Поэтому в горячую кастрюлю нельзя наливать холодную воду или класть охлажденные продукты; прежде чем поставить такую посуду на огонь, ее надо досуха вытереть.

·        Дно огнеупорной посуды с внутренней стороны во время готовки должно быть покрыто жидкостью или жиром. Подогревать пищу можно только на медленном огне, все время, помешивая ее.

·        Не следует ставить пустую огнеупорную посуду на открытый огонь.

·        Огнеупорное стекло чистится как обычное.

·        Фарфоровые, фаянсовые и мраморные предметы моют теплым мыльным раствором с добавлением нашатырного спирта (1 ч. л. на 1 л жидкости). Очищенные от загрязнения предметы полируют. На них наносят кашицу из зубного порошка и воды и дают высохнуть, после чего белый порошок удаляют сухой мешковиной.

·        Чтобы вернуть белизну и свежесть фарфоровой посуде, можно протереть ее питьевой содой или солью с уксусом. Можно протереть также кусочком ткани, смоченной скипидаром.

·        Отдельные пятна на дорогих фарфоровых предметах просто удалить, протерев их водой с добавлением спирта.

·        Для позолоченной фарфоровой посуды содовую и горячую воду употреблять нельзя, - рискуете испортить рисунок.

·         Фарфоровые тарелки лучше сохраняются, если переложить их белой бумагой, вырезанной по размерам тарелок.

·        Медная посуда хорошо вымывается горячей водой с небольшим добавлением щелока.

·        Если посуда плохо вылужена, пользоваться ею не следует, потому что она дает вредные окиси. Хранить пищу в медной посуде нельзя.

·        Медные и латунные предметы хорошо чистить пастой, приготовленной из мелких древесных опилок (2 части), талька (1 часть) и уксуса. Пастой покрывают предметы, дают просохнуть и полируют сухой тканью.

·        Можно пользоваться и более простым составом: 25 г поваренной соли и 1 стакан молочной сыворотки.

·        Для чистых медных и латунных кранов, дверных ручек, посуды смешайте 1 ст. л. соли и 1 ст. л. муки. Разбавьте смесь уксусом до получения жидкой тестообразной массы. Нанесите ее на поверхность предмета и дайте высохнуть. Потом смойте и вытрите насухо.

·        Медную и латунную посуду чистят специальным порошком, мелом или мелко истолченным и просеянным кирпичом. После этого посуду моют и сушат.

·        После чистки медные изделия вытирают губкой, которую последовательно обмакивают в воду и скипидар. После этого металл погружают в мебельный лак, разведенный скипидаром (1:1). Скипидар вскоре улетучивается, а образовавшаяся пленка лака предохраняет медь от окисления.

·        Оцинкованную посуду можно использовать только для кипячения и хранения воды, но, ни в коем случае не для варки или хранения продуктов, так как цинк легко окисляется и образовавшиеся соли цинка могут вызвать пищевое отравление.

·        Оцинкованная кухонная утварь, не ржавеет, если ее смазать каким-нибудь жиром. Хранить ее надо в сухом месте.

·        Никелированная посуда не требует специальной чистки. Достаточно ее помыть и слегка натереть мягкой тряпкой.

·        Чугунную посуду (котелки, гусятницы, сковородки) надо хранить в сухом месте, чтобы она не ржавела.

·        Новые и заржавевшие сковороды следует хорошо прокалить на огне и оттереть крупной солью.

·        Чугунную посуду чистят золой, тертым кирпичом, моют щелоком. Оставлять в ней надолго пищу не следует.

·        Формы для печенья из жести чистят специальным порошком, солью или кашицей из мелкого песка и растительного масла. Жир с формы смывают водой с содой.

·        Железные сковородки моют, затем натирают горячей солью.

·        Бронзовые изделия чистят сырым тертым картофелем, затем полируют фланелью.

·        Чтобы устранить накипь, образовавшуюся на внутренних стенках посуды, применим любой из трех способов: в посуду налить воду; добавить 4—5 ст. л. уксуса, кипятить 2 часа; в посуду налить воду, положить в нее промытые картофельные очистки, кипятить до размягчения накипи; кашицу из питьевой соды и холодной воды втирают в рыхлую поверхность накипи, после чего ее при помощи чистой тряпки смачивают крепким уксусом. Сода активно соединяется с уксусом и разрушает слой накипи. После такой обработки слабодержащуюся рыхлую накипь без особого труда удаляют деревянной палочкой или смывают сильной струей воды. При толстых, очень плотных наслоениях накипи чистку повторяют несколько раз.

·        Ножи и вилки из нержавеющей стали хорошо чистят любым порошком для чистки металлов, мелким просеянным песком или увлажненной питьевой содой. Устойчивые пятна на столовых приборах чистят лимонным соком, после чего протирают мягкой шерстяной тряпочкой. Старые пятна, которые не могут быть сразу устранены, чистят второй, третий раз до полного их исчезновения.

·        Столовые приборы становятся чистыми и блестящими, если их натереть разрезанным сырым картофелем. Все темные пятна, вызванные кислотами или фруктами, после чистки исчезают.

·        Ржавчина на ножах, вилках, ножницах, устраняется несколькими способами: если ржавчина свежая, стоит ее только потереть пробкой, смоченной в подсолнечном масле, пятно исчезнет; пятно намазывают керосином, посыпают золой древесного угля и чистят тряпочкой; растирают воск, покрывают тонким слоем предварительно нагретый заржавевший предмет. Затем протирают его шерстяной тряпочкой, пропитанной раствором поваренной соли. Вместе с воском исчезает и ржавчина.

·        Серебряные и мельхиоровые предметы моют холодной водой с небольшим количеством нашатырного спирта.

·        Чтобы очистить сильно загрязненную серебряную посуду от старого жира и грязи, ее следует сначала прокалить в духовом шкафу. После этого посуду кипятят в растворе: 400 г воды, 25 г поваренной соли.

·        Серебряные столовые приборы всегда будут блестеть, если тотчас после употребления их опустить в кипящую воду, к которой добавлено небольшое количество соды.

·        Столовые приборы из мельхиора достаточно подержать в воде, в которой варились яйца. Вытрите насухо — и мельхиор снова заблестит.

·        Пятна от сырости сходят при мытье серебра в теплом уксусе.

·        Серебряные вещи хорошо чистить мелом с нашатырным спиртом, потом промыть подои и насухо вытереть.

·        Потемневшие от времени золотые, позолоченные изделия может освежить сок лука. Натрите их поверхность, дайте высохнуть, а через полтора-два часа ополосните чистой водой и насухо вытрите.

·        Вилки и ножи с черенками из дерева или пластмассы нельзя надолго оставлять в горячей воде, так как под ее действием ослабляется крепление черенка.

·        Нельзя оставлять ножи на горячей печке, так как лезвие нагревается, нож тупится, теряет свою упругость и эластичность.

·        Тупой нож легче заточить, если предварительно подержать с полчаса его лезвие в слабом соленом растворе.

·        После чистки столовые приборы надо хорошенько промыть теплой водой с мылом.

·        Нож, которым чистили селедку, надо протереть морковью или картофелиной, и запах исчезнет.

·        Запах сельди и лука с ножей и вилок также легко устранить, потерев их тряпкой, смоченной растительным маслом или уксусом.

·        Мясорубку сразу же после использования надо тщательно вычистить и вымыть. Особенно старательно надо мыть решетку и винты, чтобы на них не остались мясо или жир, затем хорошо просушить все детали.

·        Собирая мясорубку, необходимо хорошо завинтить ободок; если нож неплотно насажен на ось, он тупится, портит ось, решетку и, конечно, плохо режет.

·        В посуде из полиэтилена не рекомендуется хранить жиры, варенье, джемы, повидло, квас — эти продукты очень быстро приобретают неприятный запах и привкус, скоро портятся.

·        Покупая в магазинах посуду из полимеров, проверяйте, чтобы она была без посторонних запахов, а поверхность — гладкая, ровная, без трещин и зазубрин.

·        Вновь приобретенную посуду необходимо промыть теплой водой с мылом или питьевой содой и хорошо просушить на открытом воздухе.

·        Деревянную посуду моют горячей водой со щелоком или содой, хранят в сухом месте, иначе она будет пахнуть плесенью.

·        Не ставьте холодильник вблизи отопительных батарей или вплотную к стене — конденсатору нужен свободный приток воздуха.

·        Мыть холодильник надо не реже раза в месяц, предварительно отключив от сети, Внутреннюю камеру холодильника следует мыть содовым раствором, а вот алюминиевому испарителю сода противопоказана. Чистый холодильник проветрите, оставит, дверцу открытой.

·        Во время уборки квартиры не забудьте очистить конденсатор холодильника (ребристое устройство на задней стенке) от пыли. Можно это сделать пылесосом.          

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Уход за одеждой и домашними вещами

 

·        Не давайте грязному белью залёживаться, от этого оно приобретает неприятный запах и хуже отстирывается.

·        Сложите грязное бельё в плетёную корзину или ящик с отверстиями, чтобы оно «дышало». Держите бельё сухим. На влажном белье могут появиться пятна сырости, от которых потом очень трудно избавиться.

·        Перед тем, как приступить к стирке, нужно отделить белое бельё от цветного, шерстяные вещи от вещей из искусственных тканей. Не забывайте предварительно вычистить швы, проверить, не остались ли в кармане какие-нибудь предметы.

·        При стирке стиральной машиной не обязательно предварительно замачивать бельё. Только если оно очень грязное, его сперва погружают в прохладную воду и затем уже закладывают в машину. Температура воды для первой стирки не должна быть выше 40° (чтобы руки могли терпеть). Если вода очень горячая, то бельё хорошо не отстирается.

·        Полоскать бельё следует до тех пор, пока вода не станет прозрачной. Если вода мягкая, бельё нужно полоскать 4-5 раз, а если жёсткая (известковая) – 2-3 раза, постепенно понижая её температуру. При полоскании белого хлопчатобумажного белья в последнюю холодную воду добавляют синьку, которая делает его белоснежным.

·        Тюлевые занавеси перед стиркой надо отряхнуть от пыли и затем замочить на 2-3 часа в тёплой воде с добавлением столовой ложки стиральной соды или моющего порошка на ведро воды. Воду для замочки нужно менять несколько раз в зависимости от загрязнения.

·        После замочки занавеси стирают в растворе стирального порошка температурой 40-50°. При стирке их слегка сжимают в руках. Тюлевые изделия нельзя тереть, а также выкручивать, так как от этого портится их форма и внешний вид. Прополаскивают дважды: вначале в тёплой, затем в холодной воде.

·        Тюлевые занавеси из синтетических волокон нужно развесить, чтобы стекла вода, а затем  во влажном состоянии прогладить утюгом, нагретым не выше 100-120°.

·        Не старайтесь отбеливать синтетические занавеси. От применения химических отбеливающих средств они желтеют.

·        Для отбеливания хлопчатобумажных тюлевых изделий применяют раствор перекиси водорода (на ведро горячей воды 40-50 г перекиси). Изделия погружают в раствор на 20-30 мин., затем подкрахмаливают и высушивают в слегка натянутом состоянии.

·        Отбеливать рекомендуется хлопчатобумажное и льняное постельное бельё, скатерти, полотенца, причём, только белые. Предварительно их надо хорошо отстирать и выполоскать.

·        Применяя для отбеливания перекись водорода, чаще используют 3-% р-р . Если же вы имеете 30-% р-р (пергидроль), то его надо разбавить: на 1 часть пергидроля 9 частей воды. Работайте с пергидролем осторожно, т.к., попав на кожу, он вызывает ожог.

·        Подкрахмаленное бельё меньше мнётся и загрязняется, дольше носится. Крахмалить не рекомендуется нательное бельё, потому что при этом уменьшается его пористость.

·        Различают три вида крахмаления: мягкое, средней плотности и жёсткое. Для первых двух видов крахмал (картофельный или кукурузный) размешивают в холодной воде, чтобы получилась кашица, затем вливают кипяток. Для мягкого крахмаления -  1 ст. ложка крахмала на 1 л воды, для среднего – 1,5 ст. ложки. К крахмальному р-ру добавляют немного бельевой синьки (лучше ультрамариновой). Р-р процеживается через марлю, иначе могут остаться комки.

·        Мягкое крахмаление применяют для блузок и платьев из лёгкой ткани, носовых платков, среднее – для постельного и столового белья, тюлевых занавесей, кружев, гипюра. Манжеты, воротники и мужские сорочки крахмалят жёстко.

·         Для придания белью блеска к крахмальному р-ру добавляют р-р буры. 2 ч.л. буры смешивают с 1 стаканом кипятка и на 1 л крахмальной жидкости добавляют 1 ст. л. этого р-ра.

·        Тюлевым занавесям можно придать блеск, добавив на 1 л крахмального р-ра 2 ч.л. талька.

·        Гладят крахмальное бельё полусухим.

·        Перед стиркой проверьте, не линяет ли шерстяное платье или кофта. Выдерните с изнанки нитку, опустите её в горячую мыльную воду, заверните в белую тряпочку и высушите. Если на тряпочке не будет следов краски, стирайте смело.

·        Если вещь линяет, стирайте её в чуть тёплой мыльной воде, предварительно добавив туда соли и уксуса. Сушите в тени на проветриваемом месте с изнанки.

·        Вода, в которой вы стираете и полощите шерстяную вещь, должна быть одинаково тёплой: резкое изменение температуры неизбежно приведёт к тому, что изделие «сядет». Стирайте быстро, не отходя от кассы, не оставляйте трикотажные вещи в воде даже несколько лишних минут.

·        Свитерам с несколько свалявшейся шерстью  можно вернуть первоначальный вид, простирав их в воде, в которой несколько часов замачивалась фасоль.

·        После стирки трикотажные изделия не выкручивают, а сушат, завернув в  махровое полотенце.

·        Одежда из чистой шерсти гладится через марлю не особо горячим утюгом, причём непременно сухой. Кофты и свитера из полушерсти гладятся через влажную тряпку более горячим утюгом с изнанки, а потом, слегка проглаживаются с лицевой  стороны.

·        Пуховые платки и изделия лучше сдать в химчистку. А если приходится стирать, то делают это в р-ре нейтрального моющего средства.

·        Бельё будет приятно пахнуть, если в раствор для кипячения положить кусочек туалетного мыла.

·        Чтобы махровые полотенца и халаты были пушистыми, подержите их немного после стирки в солёной воде и не гладьте.

·        Перед тем, как стирать кружевные  покрывала и салфетки, наложите их на белую ткань и пришейте крупными стежками. В таком виде они  сохраняют свою форму и гладятся легко.

·        Мужские сорочки и женские блузы вешайте подолом кверху, чтобы не вытягивались. Комбинации лучше подвешивать за бретельки.

·        Постельное бельё, скатерти, полотенца, носовые платки, выжав, хорошо распрямите и прикрепите к верёвке за край – так они не вытягиваются, быстрее сохнут и легче гладятся.

·        Пёстрые хлопчатобумажные ткани станут свежее, если их прополоскать в воде, в которую добавлено немного уксуса, и гладить через ткань, в которую добавлено немного уксуса.

·        Пятна от красного вина на белой скатерти исчезают, если опустить скатерть в кипящий р-р «Персоли» и прополоскать.

·        Пятно на цветной скатерти намылить, опустить в р-р воды с нашатырным спиртом (1 ст.л. на 1л воды).

·        Гладить удобнее на гладильной доске. Её надо покрыть толстым сукном, а сверху положить льняную ткань, не имеющую швов и рубцов. Предварительно ткань следует выстирать в горячей воде и выгладить.

·        Перед глаженьем сухое бельё опрыскивают из пульверизатора, затем его складывают и дают полежать некоторое время для равномерного увлажнения. При пользовании электроутюгом с подпаривателем дополнительное опрыскивание не требуется.

·        Шёлковые вещи обычно не досушивают и гладят без дополнительного увлажнения.

·        Платки, салфетки, полотенца, постельное бельё, скатерти гладят по лицевой стороне, но там, где есть вышивки, - по изнаночной. Тёмные хлопчатобумажные материалы гладят по изнаночной стороне.

·        Кружевные скатерти и покрывала, а также скатерти с филейной вышивкой следует гладить с изнаночной стороны через влажную марлю, сложенную в несколько слоёв.

·        При очень долгой сушке ткань становится ломкой, разрушаются её волокна. Вообще сушить выстиранные вещи лучше при комнатной температуре, на сквозняке.

·        Накрахмаленное бельё нельзя сушить на морозе, так как при низкой температуре крахмал частично переходит в сахар. Бельё при этом теряет твёрдость, становится липким.

·        После сушки бельё аккуратно сложите. Хорошо уложенное бельё почти наполовину выглажено.

·        Если перед глаженьем бельё слегка смочить горячей водой, то оно гладится значительно легче, чем когда его увлажняют холодной. Можно делать иначе: гладить пересохшее бельё на влажной подстилке.

·        Чтобы чистое бельё имело приятный запах, переложите его промокательной бумагой, обрызганной одеколоном. Для этого можно также держать в шкафу духи или цветы (без воды), - увянув, они сохраняют запах.

·        Если рабочая поверхность утюга стала шершавой, протрите её ватой, смоченной в нашатырном спирте, затем включите утюг и прогладьте им влажный кусок ткани. Утюг станет чистым, и снова будет хорошо скользить по белью. Такого же эффекта можно достичь, если потереть его мелкой солью, парафином, завёрнутым в тряпку.

·        Заварите крахмал для белья в мыльной воде и добавьте несколько капель скипидара. Это предотвратит прилипание утюга при глажении белья.

·        Чтобы утюг не прилипал к накрахмаленному белью, можно также добавить в крахмал немного соли.

·        Если вы хотите отутюжить одежду из бархата, не повредив её, возьмите кусок того же или другого бархата, положите его лицо к лицевой стороне одежды и выгладите через влажную ткань.

·        Гладить галстук утюгом не следует. Освежить и расправить развязанный галстук можно, обернув им банку с очень горячей водой.

·        Заглаженные складки можно сохранять долго, если перед глажением материал с изнанки слегка смочить раствором крахмала. Остатки крахмала с утюга легко удаляются, если потереть его солью.

·        Для выведения пятен, подпаленных утюгом, на шерстяных белых и светлых тканях следует применять раствор перекиси водорода (2 ч.л. на стакан воды) с несколькими каплями нашатырного спирта.

·        Если горячим утюгом испорчены хлопчатобумажные ткани, их можно протереть раствором перекиси водорода (1 ч.л. на ½ стакана воды) и оставить на 15-20 мин. Затем протереть сухой тряпкой.

·        Подпалины можно снять также путём отбеливания, процеженным через марлю раствором хлорной извести (4-6 г на стакан воды). Отбеливание производить до тех пор, пока пятно не исчезнет. После этого пятна необходимо несколько раз тщательно прополоскать холодной водой, а затем выстирать всю вещь.

·        Подпалины от утюга на хлопчатобумажных и льняных тканях можно удалить также раствором буры (1 ч.л. на стакан воды). Через 15-30 мин. После обработки вещь прополоскать и прогладить.

·        Метки на бельё станут «несмываемыми», если их сделать чёрной тушью и сразу же прогладить горячим утюгом. Чтобы отстирать замасленную спецовку, измельчите четверть куска хозяйственного мыла, залейте его литром кипятка, затем в остывший раствор добавьте пол-литра керосина и столовую ложку соды. Составом протрите спецовку, и, плотно свернув, оставьте на несколько часов. Потом простирайте в тёплой мыльной воде, сменив её два раза.

·        Для чистки изделий из искусственного меха приготовьте бензиновое мыло. Пол-литра воды доведите до кипения, уменьшите огонь и, непрерывно помешивая, растворите в воде половину куска измельчённого на тёрке бесцветного («Детского») мыла. По мере испарения доливайте воду, чтобы количество жидкости не менялось. Снимите раствор с огня, немного остудите и влейте стакан бензина и столько же тёплой воды. Чистите вещь жёсткой щёткой, смачивая в бензиновом мыле, затем протрите несколько раз влажной тряпкой.

·        Вязаный белый берёт или шапочку, меховые изделия белого цвета можно чистить картофельным крахмалом. Вещи несколько раз натирают крахмалом и затем тщательно вытряхивают.

·        Пожелтевший белый мех очищают раствором перекиси водорода (1 ч.л. на стакан воды).

·        Мех, утративший природный блеск, освежают ореховым маслом. Очистите несколько свежих орехов, завяжите в тряпочку и измельчите молотком. Масло если и не просочится, то достаточно пропитает тряпочку.

·        Чтобы белый мех не желтел, его протирают раствором перекиси водорода (1 ст.л. на 1 л воды). Мех уже пожелтевший чистят более сильным раствором, но только по верху шерсти, чтобы не повредить кожу.

·        Тулуп изнутри можно почистить массой, приготовленной из толчёного мела и уайт-спирта, а засаленный верх – чистым уайт-спиртом.

·        Меховые и шерстяные изделия нужно хранить в сухом месте, но подальше от батарей или печей.

·        Для предохранения от пыли и моли рекомендуется надеть на них чехол из плотной ткани или бумаги.

·        Вещи из натуральной шерсти, меха нельзя запаковывать в плотные полиэтиленовые пакеты: они должны «дышать»!

·        Уберечь вещи от моли можно в специально обработанных холщовых мешках. В горячей воде развести хозяйственное мыло, обмокнуть в раствор мешок и, не отжимая, повесить сушить. Потом аккуратно сложить в него выколоченный, высушенные вещи.

·        Как средство против моли в шкаф кладут провяленные табачные или ореховые листья, высушенные шкурки апельсинов, измельчённые каштаны, свежие цветы багульника, кусочки смолистого дерева.

·        Моль не любит запах типографской краски, поэтому меховые шапки, шерстяные вещи можно хранить в плотной газетной упаковке.

·        Мешочки с нафталином следует класть в карманы меховых изделий и пришивать к подкладке.

·        Если меховее и шерстяные изделия лежат в чемоданах, то эти вещи следует заворачивать в бумагу, пропитанную раствором «ДДТ». При этом необходимо помнить, что нафталин или порошок «ДДТ» насыпают только на бумагу.

·        Мелкие шерстяные вещи: чулки, носки и старые вещи хранят в наволочках или в мешочках, положив их в полотно, закрывающийся ящик или коробку, на дно которой насыпаю нафталин.

·        Обувь на меховой подкладке надо вычистить, высушить, затем положить внутрь пакетики с нафталином. Хранить лучше всего эту обувь, завёрнутой в бумагу.

·        Чтобы удалить яйца и личинки моли, необходимо вытряхивать или чистить вещи на открытом воздухе, держа их на солнце часа полтора.

·        Перед тем как удалить загрязнение с ткани, необходимо выяснить действие пятновыводящего средства на ткань и её окраску. Для этого средства испытываю на каком-либо незаметном месте, например, внутреннем шве под пояском или внутри кармана.

·        Чтобы не испортить вещь, не следует применять крепки растворы пятновыводители. Если пятно сразу полностью не удаляется, то нужно повторить его обработку 2-3 раза, чередуя с промывкой.

·        При удаления пятен с шерсти и натурального шёлка, не в коем случае нельзя употреблять щёлочи и щёлочные препараты, с хлопчатобумажных и льняных тканей – кислоты и препараты, содержащие, серную, соляную, азотную кислоты.

·        Для ацетатного шёлка ткани типа «болонья», других искусственных тканей нельзя употреблять уксусную кислоту, другие пятновыводители, которые их растворяют в домашних условиях для чистки одежды этих тканей можно применять концентрированный мыльный раствор. Синтетические ткани (капрон, нейлон и т.п.) боятся растворителей.

·        Пятна следует выводить при хорошем освещении, лучше всего днём. Чтобы при обработке на ткани не образовались потёки, нужно вещи хорошо очистить от пыли.

·        Нежелательных при очистке «ореолов» (расплывчатые круги), которые образовываются вокруг пятна, можно избежать. Для этого необходимо ткань вокруг пятна смочить водой или присыпать мелом, если вещь светлой окраски.

·        Удаление пятен с помощью растворителей всего лучше производить с обработанной стороны тканей. Это тоже устраняет образование «ореолов», которые трудно выводятся.

·        «Ореолы» образуются от неправильного втирания пятновыводящего средства. Пятно выводится только от краёв к центру. Теперь нужно легко вращательными движениями до тех пор, пока пятно не остынет.

·        Чистой ткани вокруг пятна желательно не касаться пятновыводящими средствами. При выведении небольших пятен лучше пользоваться капельницей или заостренной палочкой.

·        Водные пятна (скажем, от дождя) на шерстяных тканях различных цветов вычистить щёткой, смоченной мягкой водой, и прогладить через влажную ткань.

·        Особенно заметны пятна от дождя бывают на ярко окрашенных хлопчатобумажных тканях. Их протирают ватным тампоном, смоченным уксусом (1ч.л. на стакан воды), потом гладят с изнанки утюгом.

·        С шёлковых тканей выведение пятна удаляются с помощью раствора поваренной соли (1 ч.л. соли на стакан воды), затем проглаживают с изнанки.

·        Пятна от дождя на фетровой шляпе исчезнут, если подержать шляпу над кастрюлей с кипящей водой.

·        Пятна от воды на глянцевой коже (сумки, портфели, куртки) удаляют, натирая их бесцветным кремом для обуви.

·        Пятна от одеколона и духов на окрашенных тканях можно удалить глицерином или уайт-спиритом.

·        Если на одежду попал жир, посыпьте пятно солью и осторожно потрите. Меняя соль несколько раз, вы добьётесь исчезновения пятна.

·        Пятна от кремов, косметических масок, помады, пасты, в состав которых входят жировые вещества, нужно выводить растворителем. Если при этом на ткани появится незначительный «ореол», его можно смыть разведённым уксусом, а затем промыть водой.

·        На белых хлопчатобумажных тканях пятна от косметики удаляются нашатырным спиртом и промывают водой. Пользуются также подогретым до 40-50° раствором гидросульфита (1 ч.л. на стакан воды), затем тщательно промывают водой с порошком, предназначенным для этой ткани.

·        Свежие пятна от пота на шёлковых тканях различного цвета удаляют протиранием их раствором поваренной соли (1 ст.л. на стакан воды) или раствором гипосульфита. После удаления пятна очищенное место нужно промыть кипячённой водой.

·        Хорошо снимает пятна пота со всех льняных, хлопчатобумажных и полотняных тканей смесь поваренной соли (или буры) и нашатырного спирта (по 1 ч.л. на стакан воды). После удаления пятна участок ткани промывают водой.

·        На белом и светлом шёлке пятна от пота следует протереть смесью нашатырного спирта и уайт-спирта (в равных небольших количествах).

·        На белой шёлковой подкладке пятна от пота удаляются раствором перекиси водорода с водой (1 часть перекиси на 10 частей воды).

·        С цветных шерстяных тканей различной окраски пятна от пота выводят смесью уайт-спирта (4 части) и нашатырного спирта (2 части). Затем изделие несколько раз промывают водой.

·        Пятна от фруктов и ягод следует удалять как можно скорее. Если они свежие, их легко удалить водой.

·        Старые пятна можно вывести раствором лимонной кислоты (2 ч.л. на стакан воды). Не применяйте мыла! Фруктовые пятна от него закрепляются.

·        Ягодные пятна с белых вещей можно удалить перекисью водорода, после обработки очищенное место необходимо промыть холодной водой.

·        Пятна от крови нельзя отмывать горячей водой, так как она закрепляет их. Обычно свежие пятна промывают сначала в холодной воде, а затем стирают в мыльном растворе.

·        С белых хлопчатобумажных и льняных тканей старые кровяные пятна, не устраняемые стиркой, выводятся нашатырным спиртом (1 ч.л. на стакан воды) или раствором буры (в той же пропорции). Иногда дополнительно пятна следует протереть раствором перекиси водорода (1-2 ч.л. на стакан воды).

·        С шерстяных тканей пятна от крови удаляют раствором гипосульфита (1 ч.л. на стакан воды).

·        Пятна от чая и яиц удаляют смесью глицерина (4 части) и нашатырного спирта (1 часть). Возможный при этом «ореол» слегка протирают уайт-спиртом, а после высыхания промывают тёплым раствором. Застарелые пятна от чая смачивают тёплым раствором щавелевой кислоты (2-3 ч.л. на стакан воды) И тщательно промывают тёплой водой.

·        Пятна от кофе удаляют смесью: 1 ч.л. глицерина, 1 ч.л. воды и несколько капель нашатырного спирта. Когда пятно исчезнет, промыть водой.

·        Пятна от кофе на хлопчатобумажных тканях следует выводить как можно скорее. Их намыливают, простирывают и всю вещь кладут в кипящую воду. Кипятить до исчезновения пятна.

·        На шерстяных и шелковых тканях пятна от кофе чистят тряпочкой, смоченной мыльной водой, в которую добавляют нашатырный спирт (3-5 чайных ложек на 1 л воды). Затем вещь простирывают.

·        Пятна от ржавчины на любых тканях выводятся с помощью лимонного сока.

·        Чернильные пятна легко удаляются прогретой уксусной кислотой.

·        Пятна от краски для волос можно удалить с помощью перекиси водорода (2 чайные ложки перекиси на стакан теплой воды) с добавлением нескольких капель нашатырного спирта. Можно применять лимонную кислоту и моющие средства.

·        Пятна от йода на ткани следует смочить несколько раз молоком, а затем промыть мыльной водой. Есть и другой способ: на полстакана воды берут 10 г гипосульфита или нашатырного спирта, смачивают этим раствором пятно до полного его удаления и промывают, тёплой водой.

·        Пятна йода с кожи рук можно смыть одеколоном или 10 – процентным растворимым гипосульфита.

·        Пятна йода можно вывести спиртом или ацетоном.

  • Пятна от травы выводятся с помощью салицилового спирта Запачканные места протереть ватой, смоченной в спирте, а прополоскать в чистой воде.
  • Травяные пятна удаляются аптечным эфиром, который растворяет зелёное красящее вещество — хлорофилл.
  • Залоснённые пятна на воротнике, рукавах, карманах сначала чистят щёткой для удаления пыли, а затем протирают шерстяной тряпочкой, смоченной бензином, этиловым или нашатырным спиртом. Излишек жидкости при чистке удаляют промокательной или папиросной бумагой. Оставшиеся следы пятен протирают разбавленный нашатырным спиртом (1 ч. л. спирта на стакан воды).
  • Глянец, появившийся на темном костюме от частой утюжки можно удалить, подержав вещь над струёй пара (из носика кипящего чайника), или протереть залоснившиеся места ваткой, смоченной в заварке чая.
  • При чистке головных уборов предварительно очищают их от пыли.
  • Фетровые шляпы хорошо чистить нашатырным спиртом пополам с водой. В растворе смачивают небольшой кусочек грубого сукна и протирают им загрязненные места, помня, что изделие нельзя сильно смачивать, иначе испортится его форма. После этого протирают шляпу сухой чистой тряпочкой, чистят сухой жесткой щеткой и высушивают.
  • Вязаные шерстяные и пуховые шапочки, а также береты лучше не стирать, а чистить смесью (в виде кашицы) из жженой магнезии и бензина. Полученной пастой натирают изделия, после чего тщательно вытрушивают.
  • Чтобы подновить бархатный или велюровый берет, нужно набить его для сохранения формы чистыми тряпками и подержать над кастрюлей с кипящей водой.
  • Велюровую шляпу держат над кастрюлей с кипящей водой, слегка проводя по изделию мягкой щеткой.
  • Белую соломенную шляпу промывают зубной щеткой, смоченной сначала в теплом мыльном растворе, а потом в воде. Для отбеливания шляпу смачивают 3-процентным раствором перекиси водорода, подсушивают и разглаживают негорячим утюгом.
  • Зонтики можно чистить мягкой щеточкой, смоченной в спирте. Шелковые зонтики при сушке не должны быть раскрыты.
  • Отвар табака возвратит яркую окраску коричневым изделиям.
  • Крепким чаем можно окрасить светлые капроновые чулки в ровный, золотистый цвет.
  • Щетка, смоченная в соленом растворе, поможет восстановить золотистый цвет изделий из соломы.
  • Кожаную одежду следует периодически смазывать вазелином или глицерином. Когда кожа впитает смазку, надо протереть вещь шерстяной тряпочкой.
  • При чистке кожаных вещей хороший эффект дает смесь касторового или льняного масла (4 весовых части), скипидара (18 частей) , желтого воска (15 частей) и канифоли (1 часть). Компоненты смешивают при слабом нагревании, полученной массой смазывают изделия и натирают до блеска.
  • Есть и более простой способ. Загрязненные места изделий протирают чистой фланелевой тряпкой, смоченной в яичных белках (слегка взбитых). После такой обработки кожа приобретает блеск.
  • Если кожаные перчатки тесноваты, заверните их во влажную тряпку на несколько часов, затем наденьте на руки и в таком виде дайте просохнуть.
  • Изделия из лакированной кожи не будут трескаться, если время от времени смазывать их подсолнечным маслом или глицерином
  • Еще одно старое средство для чистки изделий из кожи (кроме белой) - влажная кофейная гуща. Она восстанавливает блеск и упругость кожи.
  • Замшевые перчатки чистят водным раствором нашатырного спирта (1 : 4). Потом протирают ватой, смоченной в воде c уксусом (1 чайная ложка на литр воды).
  • Залоснившуюся замшевую обувь чистят мелкой наждачной шкуркой.
  • Загрязненную замшевую обувь протереть ластиком или специальной резиновой щеткой. Применяют также использованные ленты для пишущих машинок (для черной обуви). Жирные пятна удаляют бензином. Пятна чистят нашатырным спиртом, разбавленным водой ( 1 : 5). После чистки обувь протирают влажной тряпкой, потом сухой.
  • Обувь из коричневой замши хорошо чистить щеткой, смоченной в кофейной гуще. Когда подсохнет, пройдитесь сухой щеткой.
  • Пыль и грязь обезжиривают кожу, поэтому обувь следует чистить сейчас же после того, как она снята, смазывать тонким слоем крема.
  • Жесткую, засохшую кожу хорошо смягчить касторовым или растительным маслом.
  • Промокшую обувь нужно протереть сухой тряпкой, смазать касторкой, набить старыми газетами, придать ей правильную форму и положить для просушки на бок, чтобы подошвы были на воздухе. Сушить ее на солнце или у огня не следует.
  • Лакированную обувь слегка смазывают кремом и хранят подальше от отопительных приборов. Для чистки с нее надо снять пыль, протереть обувь разрезанной луковицей, а потом мягкой тряпочкой.
  • Чтобы очистить коричневые ботинки и туфли от грязи и от пятен, хорошо смешать 3 ч.л. молока с 1.ч.л. скипидара, смочить ватным тампоном обувь, потом протереть ее мягкой тряпкой и смазать кремом.
  • Если обувь немного жмет, заверните ее на несколько минут в полотенце, смоченное в кипятке и хорошо отжатое.
  • Если новые туфли жмут, смочите обильно кожу изнутри одеколоном и походите в туфлях. Они станут по ноге.
  • Чтобы легкая кожаная обувь не пропускала воду, протрите ее тряпочкой, смоченной в льняном масле, a подошвы натрите теплой смесью из парафина и льняного масла (1 : 1).
  • Для более грубой обуви подойдет кусочек свежего свиного сала. C его помощью можно устранить и пятна выступившей на коже «соли». Через несколько минут обувь протереть суконкой.
  • Кожа на обуви будет более мягкой и стойкой против влаги, если перед чисткой ее кремом раз в неделю слегка смазать свиным салом и тотчас протереть.
  • Если обувной крем высох, банку c кремом положить в тарелку с горячей водой, добавить в крем немного скипидара, a затем тщательно размешать.
  • Обувь для зимнего спорта или для работы в сырости лучшё пропитывать водоотталкивающей мазью. На слабом огне подогрейте стакан олифы, добавьте, помешивая 1 ст. л. резинового клея, затем 1 ст. л. расплавленного парафина. Втирайте смесь в подошвы и верх обуви.
  • Туристская одежда, палатка, плащ из хлопчатобумажных материалов или льна не будут намокать от дождя, если обработать их водоотталкивающей пропиткой. 125 r желатина, 125 г хозяйственного мыла, 300 г квасцов, 8 л воды перемешайте, вскипятите и охладите. Замочите в растворе вещи на 1-2 часа. Затем тщательно расправьте вещи повесьте сушить, не отжимая. Гладить их нужно слегка влажными.
  • Если вам нужно подремонтировать вещь из трикотажа на швейной машине, подложите под трикотаж полоску хлопчатобумажной ткани или ленту и прострочите ее вместе c тканью. Изделие не растянется, шить будет легче.
  • Маленькую дырочку на платье зашивайте тонкой иглой c короткой ниткой, иначе увеличите размер дыры.
  • Синтетическую ткань лучше раскраивать и подрезать острыми нагретыми ножницами, тогда она не будет «осыпаться», да и швы обметывать не придется.
  • Чтобы застежка на юбке не расходилась, пришейте c одной стороны крючок и петлю, a c другой соответственно петлю и крючок.
  • Перед тем, как подшивать низ изделия, повесьте его на несколько дней на вешалку - ткань отвисится, подол не будет вытягиваться.
  • Удалить мелкие узелки на сорочках из синтетических тканей после их стирки можно с помощью электробритвы.
  • Чтобы срезать пуговицы, не повредив ткань, можно между тканью и пуговицей вставить расческу, а затем лезвием отрезать нитки.
  • Брюки, разорванные острым предметом, не обязательно зашивать: подложите под разорванное место кусок такой же ткани, смазанной яичным белком (потребуется всего капля), и прогладьте c изнанки горячим утюгом.
  • Шторы лучше иметь летние и зимние. Летние можно сделать из ткани средней плотности, зимние из более плотной и тяжелой ткани. Летние шторы должны быть стойкими против солнечных лучей.
  • Кромку штор внизу делают шире, чем вверху. Это способствует образованию складок и обеспечивает хороший внешний вид штор.
  • Новые ворсовые ковры первые 1,5-2 месяца нельзя чистить пылесосом, их следует обметать веником, обернуть влажной тряпкой.
  • Пользоваться пылесосом для чистки ковров следует не чаще чем один-два раза в неделю. Используя пылесос для чистки ковра нельзя сильно прижимать его насадку к ковру; чистить следует сначала с изнанки, чтобы пыль с нее не всасывалась в ковер.
  • Выколачивать ковер следует также с изнанки, после чего лицевую сторону ковра очищают щеткой или веником.
  • Зимой ковры, как и дорожки, хорошо очищаются и освежаются сухим снегом. Но если снег влажный, этого делать нельзя; смешиваясь с пылью, снег превращается в грязную воду, которая впитывается в ковер. В приморских городах ковры можно мыть морской водой.
  • Поблекшие краски на ковре можно восстановить, почистив ковер соленой водой, в которую можно добавить немного лимонной кислоты.
  • Протирание ковра влажной тряпкой, смоченной водным раствором укуса или нашатырного спирта (1 ст.л. уксуса или 2 ч.л. нашатыря на 1 л воды), также оживляют поблекшие краски.
  • Для чистки ковра можно использовать влажный спитый чай, смоченные в бензине опилки, кислую капусту. Разбросать по ковру и смести веником, смоченным в горячей мыльной воде.
  • Очень загрязненные ковры замачивают в воде, смягченной содой или нашатырным спиртом. Затем вынимают из воды и протирают щеткой, смоченной мыльно-содовым раствором, к которому добавлен скипидар (30 r на 1 л). Промывают ковер сначала теплой, a потом холодной водой, вода должна быть проточной. K холодной воде добавьте уксусную кислоту (10-15 г на ведро воды).
  • 50 г бензина смешать c таким же количеством ацетона и любого шампуня. Все это растворить в 1-2 литрах воды и этим раствором c помощью щетки, чистой полотняной тряпочки протереть ковер. Смыть раствор теплой водой. Делать это лучше на балконе или во дворе.
  • Застарелые чернильные пятна на ковре можно вывести спиртом, свежим соком лимона или лимонной кислотой, смачивая ватку и прикладывая ее к пятну. Вычищенное место промывают мыльной водой и насухо протирают полотняной тряпкой.
  • Жировое пятно на ковре сначала протирают просеянными древесными опилками, смоченными бензином, затем опилки на некоторое время оставляют на пятне.
  • Чтобы уничтожить образовавшиеся на ковре замятие ворса, портящие его внешний вид, надо подержать эти места несколько минут над паром, а затем поднять ворс, ударяя по ковру с изнанки выбивалкой из прутьев. После этого примятые места проглаживают с изнанки утюгом на весу, пока они не высохнут.
  • Если на ковре появились небольшие вытертые места, по цвету подбирают шерстяные некрученые нитки и аккуратно делают штопку соответственно рисунку ковра.
  • Перед отъездом в длительную командировку, отпуск или на дачу в летний период ковры следует расстелить на полу вверх ворсом, покрыть газеткой бумагой, a на нее положить пакетики с нафталином. После этого ковер скатать в плотный рулон и обернуть бумагой, предохраняющей от проникновения пыли.
  • Мебель, особенно полированную. не рекомендуется ставить близко к печам, отопительным батареям, а также у окон.
  • Пыль с полированной и лакированной мебели удаляют сухой байковой, суконной или бархатной тряпкой. Если мебель имеет резные украшения, то пыль с нее удаляют мягкой щеткой.
  • Полированная мебель хорошо очищается, если вытереть ее мягкой тряпкой, смоченной чаем, а затем натереть бархаткой или суконкой.
  • Жировые пятна с полированной поверхности можно удалить, потерев их тальком.
  • Загрязненную лакированную мебель протирают керосином или теплой водой, в которою добавляют немного скипидара.
  • Пятна от пальцев на лакированной поверхности исчезнут, если по ним провести сырой очищенной картофелиной.
  • Если на полированной поверхности возникло белое пятно от случайного прикосновения горячим предметом, воспользуйтесь смесью спирта с растительным маслом.
  • След, оставленный горячим предметом можно уничтожить, если натереть его парафином, покрыть промокательной бумагой и придавить теплым утюгом. Если пятно не сойдет, процедуру повторяют.
  • Мебель из дуба хорошо очищается теплым пивом. А чтобы поверхность заблестела, протрите теплой прокипяченной смесью, приготовленной из 1 стакана пива, чайной ложки сахара и небольшого кусочка воска.
  • Мебель, забрызганную известью или меловой краской, вытирают тряпкой, смоченной уксусом с несколькими каплями растительного масла.
  • Поблекшую полировку мебели можно освежить следующим образом. С мебели стереть пыль, затем слегка вымыть чуть теплой водой и сразу же тщательно протереть сухой тряпкой.
  • Чистую сухую мебель следует протереть ватой, слегка смоченной раствором, состоящим из 2 частей скипидара, 2 частей льняного масла и 1 части уксуса.
  • Существует и другой способ освежения полировки. Можно взять кусок мягкой ткани, сжать в комок и обернуть мягкой хлопчатобумажной тканью. Полученный тампон обмакнуть в раствор, состоящий из равных частей пива и подсолнечного масла, и протереть им мебель, но не сразу всю поверхность, а небольшими участками.
  • Царапины на мебели из дуба, ореха и красного дерева можно сделать незаметными, если смазать слабым раствором йода.
  • Мебель, окрашенную в белый цвет, можно освежить, если после мытья протереть ее смесью зубного порошка с водой и небольшого количества бельевой синьки.
  • Плетеную мебель можно чистить мягкой щеткой, смоченной крепким раствором поваренной соли. Затем мебель вытирают чистой тряпкой. Такой мебели можно придать блеск, покрыв ее бесцветным лаком.
  • Если тростниковая мебель очень загрязнена, ее можно вымыть теплой мыльной водой с нашатырным спиртом. Таким же образом моют и циновки, из которых предварительно выбивают пыль.
  • Если на мебели отстала фанеровка, появились пузыри, нужно эти места прогладить через несколько слоев бумаги негорячим утюгом. При необходимости сделать прокол или надрез по ходу волокон дерева, впустить в образовавшееся отверстие немного клея и опять же прогладить.
  • Мягкую мебель, если нет пылесоса, можно почистить следующим образом. Вещь покрывают большой чистой тряпкой (желательно льняной или хлопчатобумажной), смоченной подкисленной водой (столовая ложка уксуса на 1 л воды) и хорошо отжатой. После этого начинают выбивать пыль мягкими ударами палки или специальной выбивалкой из лозы или пластмассы. Вся грязь с обивки впитывается в ткань. Как только она загрязнится, ее до полной чистоты простирывают в воде, затем смачивают в подкисленном растворе и вновь повторяют процесс. Так выбивание повторяют до тех пор, пока тряпка не станет чистой.
  • Для удаления пятен с обивки мягкой мебели теплым мыльным раствором смачивают сухую зубную щетку (или тряпку) и протирают ею предварительно очищенное от пыли место с пятном, после чего промывают чистой водой, высушивают и проглаживают.
  • Свежие жирные пятна следует прогладить не сильно нагретым утюгом через два-три слоя промокательной бумаги
  • Пятна от воска и стеарина можно выводить таким же способом, но после проглаживания утюгом еще следует протереть уайт-спиритом.
  • Свежие пятна от масляной краски протирают ватой, пропитанной скипидаром, а затем нашатырным спиртом до полного их удаления. Застарелые пятна размачивают скипидаром, счищают крепким раствором питьевой соды и тщательно промывают теплой водой.
  • Если к мебельной обивке прилипла жевательная резинка, приложите к ней кусочек льда. Затвердевшие следы жевательной резинки легко отделяются.
  • Чтобы лучше сохранить пианино, его надо ставить подальше от окна и отопления.
  • Пыль разъедает полировку дерева, проникает внутрь, портит части механизма и ухудшает звук. Поэтому, когда на инструменте не играют, на клавиатуру нужно положить мягкое сукно.
  • Снаружи надо вытирать пыль мягкой тряпкой, слегка увлажненной скипидаром или машинным маслом, но только не водой.
  • Белые клавиши можно время от времени очищать спиртом, а черные сначала тряпкой, смоченной в скипидаре, а затем сухой тряпкой.
  • Внутрь инструмента рекомендуется класть мешочки из марли с нафталином, чтобы предохранить суконные и войлочные части от моли.
  • Убирая в квартире, периодически приводите в порядок и книги. Выньте их из шкафов или снимите со стеллажей, полки протрите влажной, затем сухой тряпкой и дайте им высохнуть. Пыль с книг снимайте влажной тряпкой, а лучше с помощью пылесоса.
  • В книгах, которые продолжительное время не чищены, заводятся паразиты, проедающие переплеты. В этом случае переплет нужно протереть изнутри байкой, смоченной скипидаром.
  • Чернильные пятна смачивают десятипроцентной перекисью водорода. Смоченное место оставляют для высыхания между двумя листами промокательной бумаги.
  • Пятна от пальцев слегка натирают мылом, затем протирают чистой влажной тряпкой. Мокрый лист сушат между двумя листами промокательной бумаги.
  • Свежие жировые пятна удаляют, проглаживая переплет теплым утюгом через промокательную бумагу. Проделывайте это до тех пор, пока промокательная бумага полностью не впитает жир.
  • От жировых пятен на страницах книги поможет избавиться и толченый мел. Его насыпают на пятно, накрывают чистой бумагой и проглаживают страницу горячим утюгом.
  • Старые жировые пятна счищают смесью, состоящей из чайной ложки жженой магнезии и нескольких капель бензина. Некоторые пятна сходят, если их потереть мякишем свежего белого хлеба.
  • Если вы найдете загнутые страницы в книге, положите сверху и снизу на загнутый край влажную промокательную бумагу. Оставьте ее так на некоторое время, чтобы загнутая часть страниц увлажнилась. Затем уберите промокательную бумагу, а книгу положите на ровное место и на нее какой-нибудь груз.
  • Если нужно продезинфицировать книгу, на дно ящика с плотно закрывающейся крышкой ставят сосуд с формалином. В верхней части ящика укрепляют веревочку, на которую вешают раскрытую книгу на двое суток. Затем хорошо проветривают ее на чистом воздухе.
  • Для восстановления протравленных, пожелтевших, почти незаметных мест чернильного письма применяют смесь из 3 весовых частей медного купороса и 10 частей воды. Вместо купороса можно взять 5 весовых частей нашатыря.
  • Картины, написанные масляными красками, хорошо очищаются сырым картофелем. Их можно также осторожно протереть мокрой тряпкой. Отдельные пятна смывают мыльной водой.
  • Стекло на картине или репродукции протирают денатуратом или уксусом и насухо вытирают.
  • Зеркала боятся сырости и солнца. Яркие солнечные лучи не должны падать прямо на зеркало.
  • Зеркало лучше всего вытирать сухой мягкой тряпкой, а раз-два в месяц полотняной тряпкой, смоченной уксусом. Зеркало будет блестеть, если в воде, которой его моют, развести немного синьки.
  • Если задняя сторона зеркала ничем не защищена, ее нельзя вытирать сырой тряпкой; с нее нужно осторожно, чтобы не поцарапать, стереть или смести пыль. После этого следует покрыть амальгаму защитным слоем лака.
  • Зеркало в ванной отлично очистится, если протереть его мелом или зубным порошком с водой. Таким же способом очищаются стеклянные полочки и краны.
  • Мел с уксусом (1:1) - хорошая смесь для чистки зеркал. Смесь перед употреблением подогреть и слить без осадка.
  • Перед пользованием ванной и после мытья следует тщательно промывать ее с помощью специальной пасты для чистки ванн или какого-либо порошка. Можно пользоваться также раствором из стиральной соды и мыла.
  • Не следует наливать в ванну очень горячую воду. Во-первых, это плохо действует на эмаль, а во-вторых, от поднимающегося пара портятся стены ванной. Ржавые пятна и подтеки можно убрать уксусом при помощи мягкой щетки.
  • Отложения минеральных солей на стенах ванной или раковины трудно оттереть или отскоблить. Положите на загрязненное место тряпочку, смоченную в уксусе, - через полчаса отложения легко смоются
  • Для чистки эмалированных поверхностей посуды, раковины, газовых плит, а также никелированных предметов применяют зубной порошок. Лучшей эффект достигается, если тампон для чистки смочить в уксусе ,а затем обмакнуть в зубной порошок.
  • Никелированные предметы можно освежив, протерев их уксусом с солью.
  • На поверхности унитазов отлагается желтоватый слой солей. Это наслоение не смывается горячей водой: Лучшим средством для растворения его служит техническая соляная кислота. Работать с этой кислотой надо осторожно, чтобы не получить ожога и не испортить одежду.
  • Двери, оконные рамы, стены, окрашенные масляной краской, часто моют водой с мылом и содой. Это не рекомендуется: масляная краска становится тусклой и быстро разрушается. Лучше пользоваться теплой водой с добавлением нашатырного спирта (1 столовая ложка на литр воды). Сильно загрязненные места следует хорошенько протереть тряпкой, смоченной раствором хлорной извести (1/2 столовой ложки на стакан воды), промыть теплой водой и вытереть сухой тряпкой.
  • Полоски бумаги на окнах можно смыть теплой смягченной водой (на 1л воды – 1 ч.л. соды).
  • Пол, покрытый линолеумом, требует особого ухода. Один раз в неделю линолеум моют теплой мыльной водой, смывают чистой и вытирают насухо. Примерно раз в три месяца чистый линолеум протирают катаральной олифой, тщательно стирая ее затем мягкой тряпкой. Можно натереть линолеумный пол мастикой, состоящей из одной части воска, части парафина и пяти частей скипидара, которые, нагревая, смешивают.
  • Загрязненные полы моют водой с нашатырным спиртом (на ведро воды 2 столовые ложки нашатырного спирта).
  • Окрашенный пол дольше сохранит свежесть и блеск, если после того, как краска полностью просохнет, вымыть его водой с уксусом.
  • Для борьбы с тараканами смешайте буру, сахар и крахмал в соотношении 3:1:1 или буру, гороховую муку и крахмал в соотношении 2:1:1.
  • Можно растереть желток сваренного вкрутую яйца с 1 столовой ложкой борной кислоты и 1 столовой ложкой сладкой манной каши или 1 столовую ложку борной кислоты смешать с сырым желтком и сахарной пудрой. Можно также 50 г порошка борной кислоты смешать с 1 чайной ложкой сахара, затем добавить две варенных картофелины средней величины.
  • Приготовив любую из перечисленных смесей, нужно скатать небольшие шарики и разложить их в местах наибольшего скопления насекомых. Через 3-5 дней приманку заменяют. Через 2-3 недели тараканы должны исчезнуть.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вода

Вміст води в організмі людини:

 

1. Головний мозок

83-70%

(сіра і біла речовина)

 

2. Спинний мозок

74,8%

3. Нирки

82%

4. Серце

79%

5. Легені

79%

6. М'язи

75%

7. Шкіра

72%

8. Печінка

70%

9. Скелет

46%

10.Зубна емаль

0,2%

11 .Клітини ембріону

80%

12.Плазма крові

92%

13.Скловидне тіло ока

99%

14.Слина

99,4%

15.Шлунковий сік

99,5%

 

Загальний вміст води в організмі людини - 60%-65%

•         Втрата організмом великої кількості води викликає його загибель. Без води людина може прожити 3 доби, а без їжі 30-50 днів. У живих організмах не один процес не проходить без участі води.

•         Критерій старіння організму є вміст води в ньому:

 

-         дитина - 80%о від маси тіла

-         зріла людина - 60%

-         похилого віку - 40%

 

•         обезводнення організму на 12-15%) - порушення обміну речовин більш 25% - загибель організму.

•         Оновлення води:

 

-         кактус протягом 28 років

-         черепах - 1 рік

-         верблюд - 3 місяці

-         людина - 1 місяць

 

 

 

 

Додаток 1

 

 

 

Невеличка мандрівка за великими відкриттями

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток 2

               Карта - схема маршруту

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток 3

Відеопрезентація

1. Фрагмент фільму «Вода»

2.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Передмова

3. Фрагмент фільму «Атоми, елементи»

4. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Перше відкриття: теорія атома.

5. Фрагмент фільму «Хімічні речовини»

6. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Друге відкриття: електрон.

7. Фрагмент фільму «Атмосфера. Повітря»

8. Фрагмент фільму «Досліди»

а) розділення суміші заліза і сірки;

б)  обуглення паперу сульфатною кислотою

9. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Третє відкриття: утворення молекул.

10. Фрагмент фільму «Метали»

11.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Четверте відкриття: хімічний зв'язок, утворення речовин.

12.Фрагмент фільму «Кисень. Озон»

13.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». П’яте  відкриття: Оксисен

14.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Шосте  відкриття: заключна частина, «Десять великих відкриттів, які змінили світ», періодична система Менделєєва (4 місце).

 

Слайди

1.     Назва заходу «Невеличка мандрівка за великими відкриттями».

2.     Крапелька-мандрівниця

3.     Карта-схема маршруту

4.     Класифікація речовин.

5.     Шлях пізнання. Етапи та хід дослідження.

6.     Роберт Бойль – англійський хімік.

Георг Ернст Шталь – німецький хімік.

Антуан Лоран Лавуазьє

Михайло Васильович Ломоносов – російський вчений.

Джон Дальтон – англійський вчений.

7.     Краплинка по завершенню подорожі.

 

 

 

 

 

 

Додаток 3/1

Порядок демонстрації відеопрезентації

 

Назва заходу «Невеличка мандрівка за великими відкриттями» (слайд 1)

Крапелька-мандрівниця (слайд 2)

1. Фрагмент фільму «Вода»

Карта-схема маршруту (слайд 3)

2.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Передмова

3. Фрагмент фільму «Атоми, елементи»

4. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Перше відкриття: теорія атома.

5. Фрагмент фільму «Хімічні речовини»

 Класифікація речовин (слайд 4)

6. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Друге відкриття: електрон.

7. Фрагмент фільму «Атмосфера. Повітря»

Шлях пізнання. Етапи та хід дослідження (слайд 5)

8. Фрагмент фільму «Досліди»

а) розділення суміші заліза і сірки;

б)  обуглення паперу сульфатною кислотою

9. Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Третє відкриття: утворення молекул.

10. Фрагмент фільму «Метали»

11.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Четверте відкриття: хімічний зв'язок, утворення речовин.

12.Фрагмент фільму «Кисень. Озон»

13.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». П’яте  відкриття: Оксиген

Портрети вчених (слайд 6):

Роберт Бойль – англійський хімік

Георг Ернст Шталь – німецький хімік

Антуан Лоран Лавуазьє

Михайло Васильович Ломоносов – російський вчений

Джон Дальтон – англійський вчений

 

14.Фрагмент фільму «Сто великих відкриттів хімії». Шосте  відкриття: заключна частина, «Десять великих відкриттів, які змінили світ», періодична система Менделєєва (4 місце).

Краплинка по завершенню подорожі (слайд 7)

 

 

 

 

 

Додаток 4

 

Схема класифікації речовин

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток 5

 

Схема шляху пізнання

 

Додаток 5/1

Етапи та хід дослідження

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток 6

 

Портрети вчених

 

 

 

 

 

 

 

              

 

                    

Георг Ернст Шталь – німецький хімік.           Джон Дальтон – англійський вчений.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    Михайло Васильович Ломоносов-                        Антуан Лоран Лавуазьє  -

                  російський вчений.                                          французький хімік

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                Роберт Бойль – англійський хімік.

 

Додаток 7

 

Знаки алхіміків

 

Вогонь                                              золото                                      мідь

Вода                                                    сіль                                       срібло

Повітря                                          оцет                                      сірка

Земля                                                 залізо                                       ртуть

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Додаток 8

 

МОЛОДЦІ!

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Анікєєва  Тетяна  Михайлівна

Директор КЗ «Центру позашкільної роботи та     дитячої творчості ім. О.Кошового

м. Дніпродзержинська» Дніпродзержинської          міської ради.

Вчитель хімії, спеціаліст вищої   кваліфікаційної категорії, вчитель – методист,          відмінник освіти України.

 Нагороджена:

-         нагрудний знак «Софія Русова»;

-         відзнаки міського голови «За заслуги перед містом»;

-         лауреат міської педагогічної премії.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

В пораднику викладені технології підготовчого етапу та проведення пізнавальних ігор «Невеличка мандрівка за великими відкриттями» для учнів 7-8 класів за комп’ютерної підтримки, «Хімічний лабіринт» для учнів 9-11 класів. Крім методики організації заходів до порадника входять додатковий інформаційний матеріал та  відеоматеріали.

Для вчителів хімії загальноосвітніх навчальних закладів.

 

Подобається